Tabela periodia

actinídeos, posicionada a seguir à série dos lantanídeos. Finalizou-se a estrutura da atual Tabela Periódica A Tabela Periódica dos Elementos P e r í o d o s G r u p o s Grupo - é o conjunto de elementos de uma mesma coluna da tabela periódica, que constitui uma família. Período - é o conjunto de elementos localizados ao longo de uma linha da tabela periódica. Os elementos químicos podem ainda ser classificados • Os metais encontram-se à esquerda da linha quebrada; • Os não-metais encontramse à direita; • Os semi-metais encontram-se junto à linha quebrada. Alguns grupos da TP têm uma designação especial Grupo 1 – Grupo dos metais alcalinos Grupo 2 – Grupo dos metais alcalino – terrosos Grupo 17 – Grupo dos halogéneos Grupo 18 – Grupo dos gases nobres Relação entre as configurações eletrónicas dos átomos dos elementos e a sua posição na Tabela Periódica Elementos do grupo 1 As suas configurações eletrónicas terminam todas em ns1 Todos eles têm um único eletrão de valência numa orbital s Elementos do grupo 2 As suas configurações eletrónicas terminam todas em ns2 Todos eles têm dois eletrões de valência numa orbital s • 2ºPeríodo Elementos do grupo 17 As suas configurações eletrónicas terminam todas em ns2 np5 Todos eles têm sete eletrões de valência Grupo •Os elementos do mesmo grupo constituem uma família, possuem igual número de eletrões de valência, distribuídos por orbitais do…

oxigénio, com os halogéneos etc. Forma amálgamas com o mercúrio e ligas com o ouro, césio, potássio e sódio. Apresenta uma chama violeta amarelada. Reatividade Como os metais alcalinos, o rubídio é um redutor muito poderoso, sendo o terceiro elemento mais eletropositivo, logo a seguir ao frâncio e ao césio. A sua reatividade é dominada por este carácter fortemente eletropositivo. O rubídio entra em ignição espontaneamente com o ar e reage violentamente com a água (e mesmo com o…

deles. Reatividade O césio é o segundo elemento mais eletropositivo de todos os elementos da tabela periódica, logo a seguir ao frâncio. Este caráter eletropositivo domina a sua reatividade. Tal como os restantes metais alcalinos, como o lítio, o sódio, o potássio e o rubídio, reage facilmente com a água; sendo mais electropositivo do que estes últimos. A sua reação com a água é muito mais violenta, reagindo explosivamente até com gelo a temperaturas extremamente baixas. É um…

Grupo 2: grupo dos metais alcalino-terrosos. Grupo 17: grupo dos halogéneos. Grupo 18: grupo dos gases nobres. Os elementos químicos podem ser: Metais. Semimetais. Não metais. Localização dos elementos na TP Átomos do mesmo grupo possuem o mesmo número de eletrões de valência. O número de eletrões de valência corresponde ao número do grupo onde o átomo se encontra. Átomos do mesmo período possuem o mesmo número de níveis de energia. O número de níveis de energia corresponde ao…

variedade de substâncias é feita a partir de um número muito mais reduzido de elementos que hoje podes ver bem organizados numa tabela - a tabela periódica dos elementos Organização da tabela periódica atual: Atualmente conhecem-se 115 elementos, uns naturais e outros artificiais. Todos os elementos estão dispostos na tabela periódica atual por ordem crescente do seu nº atómico Na tabela os elementos formam: -colunas verticais, os grupos -linhas horizontais, os períodos Há…

são também mais reativos, já que o potencial de ionização, energia necessária para tirar um elétron da camada de valência, será menor, enquanto o raio atômico, que diminui conforme a quantidade de elétrons na camada de valência aumenta, será maior. Com base nisto, podemos estabelecer uma fila de reatividade para os metais, em que o aumento da quantidade de elétrons da última camada e o aumento da reatividade do agente redutor são inversamente proporcionais (ver ANEXO A). Quanto aos…

Introdução Este trabalho trata sobre os Halogéneos, que se encontra no 17º grupo da tabela periódica dos elementos. Mencionar as aplicações e os cuidados e os seus benefícios do Cloro, Flúor, Bromo, Iodo e o astato. Os halogéneos no geral e o Cloro em especial, são largamente usados em diversas áreas sociais, tecnológicas e industriais. Com o desenvolvimento da Tecnologia, o ramo da aplicação dos produtos que contêm o Cloro tornou-se mais amplo; isso leva ao aumento contínuo da…

camada de valência dos elementos, que conferem propriedades semelhantes a elementos pertencente ao mesmo grupo. Assume valores de (1 a 18) Os períodos estão organizados de acordo com o número de camadas o átomo possui. Assume valores de (1 a 7). Essa organização permite que seja atribuída algumas propriedades aos elementos que compõem a tabela em geral, pois sua organização permite a observação de reações que acontecem em elementos de números atômicos em ordem crescente ou decrescente,…

longo de cada grupo aumenta. 0 - No mesmo período, todos os átomos têm os electrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia; - No mesmo grupo, todos os átomos têm o mesmo número de electrões de valência; - O tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui mas ao longo de cada grupo aumenta. 236537541783000-977907184390Elementos Metálicos, Semimetálicos e Não Metálicos. 00Elementos Metálicos, Semimetálicos e Não Metálicos. 2455446351162200365666741294057 Períodos…

de Câmara de Lobos Físico-Química Elemento Químico: Flúor Flúor O flúor vem do latim fluere, que significa fluir. Faz parte do flúor o mineral fluorita. Este elemento químico foi observado por Georgius Agricola, em 1529, por ter usado o flúor como fúsil, que era destinado para redução dos pontos de fusão de metais ou minerais. No ano de 1670, Heinrich Schwanhard reparou que era possível gravar o vidro quando este era exposto a fluorita que havia sido tratada com ácido. A…