Reatividade Dos Halogêneos

│ H3C─C─Cl │ Cl 1,1- dicloro-etano Trialeto: Presença de três átomos de halogênio na molécula. Cl │ H─C─Cl │ Cl tricloro-metano Nomenclatura Possui pelo menos um átomo do grupo dos halogêneos ligado ao carbono. O halogênio é tratado como um radical, tendo o composto nome semelhante aos hidrocarbonetos. |Composto |Nome Oficial | |CH3-Cl |cloro-metano | |CH3-CH2-Br |bromo-etano. …

existir uma maior relação carga-raio. Verificou-se que a dureza dos metais diminui ao longo do grupo devido ao consequente aumento da densidade eletrónica, que resulta numa maior facilidade em remover os eletrões de valência, que se traduz numa maior reatividade. Como tal, a energia de primeira ionização diminui ao longo do grupo. Introdução Teórica Os metais alcalinos são elementos pertencentes ao Grupo 1 da Tabela Periódica, nomeadamente: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K),…

consequentemente uma alta reatividade, funcionando como um agente redutor. Com tendências diferentes as dos metais estão os halogênios, localizados na família 7A da tabela periódica, esses elementos possuem 7 elétrons em sua camada de valência, portanto, são altamente eletronegativos, consequentemente, eles têm a tendência de receber um elétron, reduzindo-se, e formando íons monovalentes negativos. Funcionando como um agente oxidante. Assim como os elementos citados a cima os…

INTRODUÇÃO A série química dos halogênios (português brasileiro ou halogéneos (português europeu) é o grupo 17 (7A) da tabela periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e Ununséptio (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos gases nobres, são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. A palavra provém do grego e significa formador de sais. Eles são elementos representativos.

época da alquimia, onde os alquimistas medievais, chamavam as substâncias que não se fundiam e não sofriam transformações com o calor (com os meios de aquecimento da época), de "terrosos". Esses elementos, são metais e apresentam uma alta reatividade para ocorrerem livres na natureza. Ocorrem sob a forma de compostos, como cátions +2. Grupos 3 à 12 – Os Elementos de Transição O grande bloco dos elementos da parte central da tabela periódica, é uma ponte entre os…

indústrias de processamentos. Em função da ericulosidade oferecida por alguns desses resíduos, o seguinte agrupamento é proposto pela ABNT – NBR 10.004 (1987): Resíduos Classe 1 (perigosos) pelas suas características de inflamabilidade, corrosividade, reatividade, toxidade e patogenicidade, podem apresentar riscos quando manuseados ou dispostos de forma incorreta; Resíduos Classe 2 (não inertes): Incluem-se nesta classe os resíduos potencialmente biodegradáveis ou combustíveis; Resíduos…

AMBIENTAIS 11 CONCLUSÃO 12 REFERÊNÇIAS 13 INTRODUÇÃO Neste trabalho falarei sobre o elemento Cloro (CL),presente na coluna VIIA da tabela periódica, no 3° período, tipo Representativo do grupo dos Não Metais e está localizado na família dos Halogêneos. Ele e importante no tratamento de água, no branqueamento durante a produção de papel e na preparação de diversos compostos clorados, como por exemplo o hipoclorito de sódio e hipoclorito de cálcio. Mas também pode causar…

possam ser utilizados para forma ligações. LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5° edição inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha. Editora Edgard Blucher. 1999 Ocorrência e abundância Todos os halogêneos são muito reativos e não ocorrem no estado livre. Contudo todos são encontrados na forma de composto na crosta terrestre; Exceto o astato é radioativo e tem meia vida curta; O flúor é o decimo terceiro elemento mais abundante em peso

H3CO etileno H H 38% / / propeno Me H 61% 50% 11% 2-metilpropeno Me Me 85% 85% 0 13 Reatividade na Bromação eteno < propeno < 2-buteno ~ isobuteno < 2-metil-2-buteno Correlação de Taft linear com: log k2 = -3,1 * + 7,0 Correlação com soma dos valores de *: * = -3,1 composto reatividade relativa CH2=CH2 1 CH2=CH-CH2Br 0,3 CH2=CHBr 0,0003 cis-CHCl=CHCl 1,0 10-7 CHCl=CCl2 1,0 10-10 …

de energia (em subnível s) , com tendência a perdê-los transformando-se em íons bipositivos, M2+. Esta tendência em perder elétrons, denominada eletropositividade cresce no grupo de cima para baixo, sendo o menos eletropositivo, o berílio. A reatividade dos metais alcalino-terrosos tende a crescer no mesmo sentido. O número de oxidação é +2. Metais de transição Os elementos de transição ou metais de transição são definidos pela IUPAC como "Um elemento cujo átomo possui um subnível d…