Química

Resultados e discussão

Grupo1- Pratica 1

Nesta pratica vimos a reatividade dos metais alcalinos, nome característico dos metais que compõem o grupo 1. Para isso fizemos três experimentos:

Experimento 1: reação com água.
Nesse experimento vimos de maneira mais direta a reação do sódio metálico e do potássio metálico com água:

Sódio metálico: constituinte do grupo 1, apresenta coloração superficial avermelhada por conta do armazenamento e cinza metálico em seu interior onde encontra-se não oxidado. O sódio é maleável porque apresenta estrutura cúbica de corpo centrado e, uma vez que esta estrutura não é de empacotamento compacto, ele apresenta baixa densidade. Alem disso os metais alcalinos são os elementos de maiores raios de seus respectivos períodos, portanto tendo o sódio um grande raio apresenta baixa energia de ionização para remoção de seu elétron de valência.

Raio metálico/pm:186. Energia de Ionização (kj/mol-1):494. Densidade/(gcm-3):0,97.

Quando adicionamos um pequeno pedaço de sódio metálico na água observamos uma reação vigorosa resultando na formação de:
Na(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
Com isso observou-se a formação de hidróxido de sódio tornando a solução básica, caráter que foi confirmado através do teste com fenolftaleína que coloriu a solução de rosa.

Potássio metálico: constituinte do grupo 1, apresenta coloração superficial amarelada por conta do armazenamento e cinza metálico em seu interior não oxidado. O potássio também é maleável pelo mesmo motivo do sódio, apresenta estrutura cúbica de corpo centrado e por isso é pouco denso. Também apresenta o maior raio de seu período e por conta disso tem baixa energia de ionização para remoção do seu elétron de valência.

Raio metálico/ pm: 231. Energia de ionização/(kj mol-1): 418. Densidade/(g cm-3): 0,86.

Quando adicionado em água resultou em uma reação tão exotérmica que o gás hidrogênio liberado se inflamou.