Reatividade De Metais Questionario

1 OBJETIVOS Identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos. Observar a solubilidade dos sais de metais alcalinos terrosos. 2 INTRODUÇÃO Os metais alcalino-terrosos estão situados na segunda coluna vertical da Tabela Periódica, no grupo 2: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Desde há muito tempo se sabe que os óxidos de cálcio e de magnésio são compostos não metálicos inalteráveis

Questionário 1. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcanos? Exemplificar. Os Alcanos apresentam apenas reações de substituição, como a halogenação (CH4 + Br2 → CH3 - Br + HBr [Bromo-metano]) e combustão (CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor). 2. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcenos? Exemplificar Os Alcenos realizam reações de adição. Como por exemplo: Hidratação (CH3CH=CH2 + H2O → CH3CH(OH)CH3) Halogenação (CH2=CH2 + CL2 → CH2(Cl)CH2(CL)…

................ 4 4- Procedimento experimental....................................... 4 4.1- reação entre metais e ácido............................ 4 4.2- propriedade do gás de hidrogênio.................. 5 5- Resultados e discursões............................................ 5 -6 6- Conclusão................................................................ 7 7-Questionario............................................................. 7 8- Referencias...............................

hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. Equação química: 2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g) Equação química da reação de um metal alcalino (exemplo: potássio) com o oxigênio: 4 K(s) + O2(g) 2 K2O(s) São metais leves de baixa densidade, são sólidos a temperatura ambiente, moles, bons condutores de eletricidade e calor, altamente eletropositivos e reativos, perdem rapidamente um elétron para formar íons com carga 1+, formam sais de metais…

abundante na crosta terrestre. A disponibilidade de bauxita, o minério bruto do qual é obtido o alumínio, é praticamente inesgotável. O alumínio por ser um elemento com alto potencial oxidante, não é encontrado in natura, ou seja, puro na natureza. É um metal tão amplamente usado nos dias de hoje devido a características como leveza, resistência, aparência, entre outras, além de ser encontrado formando compostos. O processo de obtenção do alumínio a partir da bauxita faz uso do caráter…

para protegê-los da corrosão, isto é, o zinco é utilizado como metal de sacrifício (tornando-se o ânodo de uma célula, ou seja, somente ele se oxidará). Ele também pode ser usado em protetores solares, em forma de óxido, pois tem a capacidade de bloquear a radiação solar. 2. Objetivo: Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do zinco. 3. Fundamentos Teóricos: O Zinco (30Zn) é um metal de transição do Grupo 12 (família II B), de…

reações químicas, o reconhecimento da reatividade química relativa dos elementos. A série de reatividade relaciona os metais de acordo com suas reatividades químicas e os princípios gerais para sua utilização são os seguintes: 1. Na série, a reatividade dos metais diminui da extremidade superior para a inferior. 2. Na série, o metal em seu estado elementar pode deslocar da solução todos os íons metálicos que estão abaixo dele. 3. Acima do hidrogênio, os metais no estado…

......................................................................................... 2 Aula 1 – Metais alcalinos ..................................................................................................... 4 Aula 2 – Metais alcalino-terrosos ......................................................................................... 7 Aula 3 – Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio ........................................... 10 Aula 4 – Preparação do sulfato…

formar ligações fortes com metais do grupo 1A - Metais Alcalinos e 2A - Metais Alcalinos Terrosos, geralmente ligações iônicas. A eletronegatividade decresce no grupo de cima para baixo, logo o Flúor é o mais eletronegativo. O estado de agregação desses elementos é variado, sendo o Flúor e o Cloro gasosos, o Bromo líquido e o Iodo e o Astato sólidos. Todos possuem atomicidade 2 (menos o Astato), ou seja, na natureza encontra-se (mesmo que dificilmente, devido a alta reatividade dos…

Uesc – BA. Data: Componentes Turma: / Curso: Engenharia de Produção. Prática – Estudo das Funções: Ácido e Base Questionário EX01 Indicadores Meio Ácido Meio Básico Tornassol Cor Rosa Salmon Azul Fenolftaleína Incolor Rosa Metil Orange Vermelho Laranja EX02 Escrever a equação de ionização e de dissociação observada. Dissociação Iônica – NaOH(s) → Na+(aq) + OH- Ionização – HCl(g) → H+(g) + Cl-(aq) EX03 1] Nos três casos foi possível observar que houve…