Reatividade De Metais Questionario

AULA 1 – GRUPO 1: METAIS ALCALINOS ANDER WARLEY BITARÃES HORTA CRISTIANE BONFÁ DE OLIVEIRA ANDRADE LAÍS HELLEM ARAÚJO SILVA COLOCAR NOME DO OUTRO DOIDINHO E TALVÊZ DA RAYANE Coronel Fabriciano - MG Agosto/2013 AULA 1 – GRUPO 1: METAIS ALCALINOS Coronel Fabriciano - MG Agosto/2013 1. OBJETIVOS Observar reações do sódio e potássio metálico Observar propriedades dos sais de metais alcalinos Identificar metais alcalinos 2.…

Katiúcia Mesquita Série de Reatividade Química Bruna Bom Kassia Madruga Pelotas, 2014. Objetivos Comprovar, experimentalmente a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da série de reatividade química. Introdução A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles…

Relatório de Química Inorgânica I Experimental. Equipe: Data: 29/09/2014 Turma: Química licenciatura 2º período. Prática: Reatividade dos metais alcalinos. Introdução: Os metais alcalinos são todos metálicos e formam compostos iônicos e a maioria solúveis em água. Os elementos destes grupos são sólidos a temperatura ambiente e excelentes condutores de calor e eletricidade. A maciez e o…

A reatividade química dos metais varia de acordo varia com sua eletropositividade e está relacionada com a capacidade de doar elétrons, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. (SILVAA) A fila de reatividade dos metais a baixo mostra quais deles tema tendência de reagir mais facilmente, ou seja doar elétrons, e quais deles reagem com

EDUCAÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA PARAÍBA, CAMPUS JOÃO PESSOA COORDENAÇÃO DE QUÍMICA – LICENCIATURA EM QUÍMICA QUÍMICA EXPERIMENTAL I Reatividade dos metais Prof.ª. : Alessandra M. T. A. de Figueiredo M. T. A. ALUNO: Antônio Vitalino Soares Reis período: 2013.2 JOÃO PESSOA, 07 DE FEVEREIRO DE 2014. Objetivo O principal…

1.0- Objetivos Obtenção de hidrogênio a partir de ácidos e bases com metais 2.0- Introdução O hidrogênio é o elemento mais abundante do universo, e o décimo mais abundante do planeta Terra, tem um único elétron, e forma moléculas diatômicas, o H2 que é um gás muito leve e por isso não é tão abundante, no nosso planeta, pois atmosfera terrestre é pequena demais para reter um gás tão leve. A obtenção do hidrogênio é frequentemente integradas em processos químicos que requerem…

1. INTRODUÇÃO Uma boa definição para metais pode ser descrita como um conjunto de átomos com características metálicas em que os elétrons da camada de valência fluem livremente. Eles possuem características próprias que o fazem diferir das outras substancias como o estado sólido à temperatura ambiente e a cor prateada, com exceção do Mercúrio (Hg), que é o único metal encontrado em estado líquido, do Cobre (Cu) e do Ouro (Au) que possuem coloração avermelhada e dourada, respectivamente. Após

Identificar alguns metais através de sua radiação visível Introdução: Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável…

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL OXIDAÇÃO DO SÓDIO SÉRIE DE REATIVIDADE QUÍMICA INTRODUÇÃO SÓDIO O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 ( 11 prótons e 11 elétrons ) e massa atômica 23 u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda…

cloreto de magnésio (MgCl2) e o gás hidrogênio (H2), que escapa para fora do tubo. Reação de simples troca. Essa é a reação que ocorreu mais rápida devido à forma que a amostra se encontra, em granulado; a área de contato é maior do que dos demais metais que se encontrão em peças. 2HCl + Mg MgCl2 + H2 2.3 - Reação do Zn com o HCl A reação ocorre de uma forma bem lenta, o Zinco vai vagarosamente deslocando o Cl, demora-se algum tempo para ver a liberação do gás…