Reagentes

Índice Introdução Cinética Química Taxa de reação Natureza dos reagentes Temperatura Estado físico Superfície de contacto Presença de um catalisador Concentração dos reagentes Pressão Conclusão INTRODUÇÃO A cinética química está muito presente em nosso quotidiano. Podemos não nos darmos conta de que ela é essencial e se faz presente em nossas vidas, porém devemos observar que alguns “acontecimentos” simples , que trazem muita comodidade à nós, não seriam

CuSO4 -> MgSO4 + Cu. Na mistura entre sulfato de cobre e zinco ouve reação o que gerou uma coloração azulada e sulfato de zinco. ZnSO4 + Cu porque o zinco é mais reagente que o sulfato de cobre. Na reação entre sulfato de cobre e ferro, tivemos reação onde gerou uma coloração amarelada e sulfato de ferro. FeSO4 + Cu onde o ferro é mais reagente q o sulfato de cobre.Após realizarmos as experiências podemos observar alguns pontos. Ao misturar cobre ao sulfato de cobre não ocorre reação…

através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: • Concentração dos reagentes - Geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a velocidade. Existem exceções a esta regra;

Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo Campus São Paulo Joao Miguel Almeida Cinética Química São Paulo - SP 31/10/2013 1. OBJETIVO Mostrar como a concentração dos reagentes, a ação do catalisador, da temperatura e a natureza dos reagentes podem interferir na velocidade de uma reação química. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA Cinética é o ramo da química que estuda a velocidade das reações e os fatores externos que afetam essas velocidades.…

33400-000 Reagente 1 - Armazenar entre 2 - 8 ºC. Reagente 2 - Armazenar entre 2 - 8 ºC. Padrão - 70 mg/dL - Armazenar entre 2 - 8 ºC bem vedado para evitar evaporação. Contém azida sódica 7,7 mmol/L. Disponível somente no produto catálogo 88-4/50. Reagente de Trabalho: o conjunto de um frasco de um frasco de Reagente 1 e de um frasco de Reagente 2 permite preparar o Reagente de Trabalho. Indicar o modo de preparação a ser utilizado no laboratório e o modo de identificação do…

2. REGRAS GERAIS....................................................................2 3. MOL..........................................................................................3 4. FÓRMULA MÍNIMA E FÓRMULA PERCENTUAL...............4;5 5. REAGENTE LIMITANTE..........................................................6 6. RENDIMENTO TEÓRICO.....................................................7;8 7. RENDIMENTO PERCENTUAL................................................9 8.…

presença de um reagente que será transformado em produto. Esse reagente são duas ou mais substâncias que combinados a diversos fatores reagem entre si formando uma nova substância. Como pode ser visualizado na figura representativa abaixo. 1 – Simulação representativa de uma reação Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/cinetica-quimica.htm Para que ocorram essas reações é necessário que se tenha algumas condições essenciais. São elas: 1) Contato entre os reagentes…

jogar um comprimido efervescente em água. Reagente e produtos As substâncias inicialmente presentes num sistema e que se transformam em outras devido à ocorrência de uma reação química são denominadas reagentes. E as novas substâncias produzidas são chamadas de produtos. Assim, por exemplo: Em equação: Em palavras: Os reagentes etanol e gás oxigênio reagem para formar os produtos gás carbônico e água. Em equação: Em palavras: Os reagentes enxofre e ferro reagem para…

relacionada com: as concentrações dos reagentes e seu estado particular (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos),o fato dos reagentes estarem ou não em solução (neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação. Teoria das colisões: a velocidade de reação aumenta proporcionalmente à concentração dos reagentes Sua…

relacionada com: as concentrações dos reagentes e seu estado particular (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos),o fato dos reagentes estarem ou não em solução (neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação. Teoria das colisões: a velocidade de reação aumenta proporcionalmente à concentração dos reagentes Sua…