Reagente Sulfato Cúprico

........................................................................................5 1 - INTRODUÇÃO Iremos citar e observar transformação de cada substância química,com reagentes diferentes. 2 - OBJETIVO Mostrar reações química e física dos componentes. 3 -MATERIAS E REAGENTES REAGENTES MATERIAIS I2 Balança Analítica CaCO3 Béquer HCL

elemento químico metálico que está presente em soluções químicas. 3. MATERIAIS E REAGENTES 3.1. Bastão de vidro 3.2. Bico de Busen como fonte de chama 3.3. Tubos de ensaio 3.4. Os reagentes são soluções aquosas de: Cloreto de Sódio (NaCl), cloreto de potássio (KCl), cloreto de cálcio(ClCa2), cloreto de mercúrio II(HgCl2), cloreto de alumínio(AlCl3), cloreto de níquel I(NiCl2) e sulfato cúprico(CuSO4). 4. PROCEDIMENTOS…

duas formas que são fisicamente muito distintas. Em uma delas, a reação é desenvolvida colocando-se o oxidante e o redutor em contato direto, em um recipiente adequado. Na segunda forma, a reação é realizada em uma célula eletroquímica na qual os reagentes não estão em contato direto uns com os outros. A pilha ou célula eletroquímica é constituída de dois eletrodos no qual uma espécie é oxidada e cede elétrons, ao passo que o outro se reduz e recebe esses elétrons. Essa reação redox…

Materiais e Reagentes 13 tubos de ensaio; Estante de madeira para tubos de ensaio; Bico de Bunsen; Pipetas graduadas de 10,0 mL, 5,0 mL e 2,0 mL; Solução de clara de ovo diluída na proporção 3/1; Pisseta com água destilada; Álcool etílico; Acetona; Solução de ácido acético 10%; Soluções a pH 2,0; 4,0; 7,0; 10,0; Solução de ácido nítrico 20%; Hidróxido de sódio 2M; Solução de hidróxido de sódio 10%; Ácido acético glacial; Ácido sulfúrico concentrado; Solução de sulfato…

Reação de Desidratação do Sulfato de Cobre Introdução..........................................................................................................05 Materiais............................................................................................................07 Metodologia.......................................................................................................08 Resultados...................................................................................

manipulamos diferentes soluções. Duas soluções de água destilada e sulfato de cobre (ou sulfato cúprico) com diferentes níveis de concentração e uma solução de água destilada e cloreto de sódio. Aprendemos também a maneira correta e detalhada do uso das vidrarias no preparo e manipulação de soluções. Foram utilizadas as seguintes vidrarias: pipeta volumétrica, balão volumétrico, béquer e funil. E as seguintes substâncias: água destilada, sulfato de cobre e cloreto de sódio.

aminoácidos, sendo os conjuntos menores denominados Polipeptídeos. II- OBJETIVO Identificar compostos que tenham pelo menos 2 ligações peptídicas ( PROTEINAS). III- Materiais Tubo de ensaio Pipeta automática Estante Reagente de Biureto – Hidróxido de sódio e sulfato Cuprico Alanina Proteína Soro Fisiológico IV- METODOLOGIA Para o experimento foram utilizados 3 tubos de ensaio com as seguintes substancias: BIURETO ALANINA PROTEÍNA SORO…

Chapecó, 03 de Setembro de 2013 Introdução: Durante o procedimento de determinação do número de águas de hidratação do Sulfato de Cobre penta hidratado, que foi realizado no dia 29 de agosto de 2013, pode-se observar e verificar a importância de determinados procedimentos durante a aula pratica. Entre eles pode-se citar o número de águas no Sulfato de Cobre, a pesagem, a secagem e a estufa. Estes cuidados diminuem as possibilidades de erro, e auxiliam na precisão do procedimento.

assegura a redução de íons cobre II a cobre I com a formação de hidróxido cuproso que, por aquecimento, se converte em óxido cuproso, um composto insolúvel de cor vermelha que precipita. Para manter os íons cobre II em solução em meio alcalino o reagente de Fehling contém um agente complexante, o íon tartarato. Reação de Benedict Também é utilizada para identificação de carboidratos redutores. Íons de metais como, cobre, prata, ferro, mercúrio, etc, são reduzidos por grupos aldeídos…

LABORATÓRIO PRÁTICA 02-Determinação da fórmula de um sal hidratado 1- Introdução Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato cúprico é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula CuSO4. n H2O. Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina.…