Reagente Sulfato Cúprico

Materiais Ampola de decantação Funil de separação Suporte Béquer de 50 ml Bastão de vidro Filtro de papel Bico de Bunsen Tripé Tela de amianto Balão de destilação Condensador Erlenmeyer de 100 ml Tubo de ensaio 3.2 – Reagentes Querosene misturado com iodo Água Areia Sulfato cúprico ( CuSO4 ) Álcool-naftaleno 3.3 – Métodos Método: experimento 1. Adicionou-se a um béquer querosene previamente misturado com iodo. Este querosene foi transferido para uma ampola de…

Introdução...................................................................3 Resumo.........................................................................4 Objetivo.......................................................................4 Materiais e Reagentes .............................................4 Procedimentos..........................................................5 – 6 Resultados e discussão.......................................... 6- 9 Conclusão…

Realizou-se o experimento com o objetivo de se observar à transferência de elétrons, os reagentes para que isso fosse possível foi o sulfato de cobre diluído e um prego de ferro. Introdução: As reações envolvendo transferência de elétrons são chamadas de reação oxidação-redução. O termo oxidação foi aplicado à perda de elétrons pelo reagente enquanto redução ao ganho de elétrons. Nenhuma substancia pode ser oxidada se a outra não for reduzida

geral, originam os chamados glicoconjugados. O Reagente de Benedict (também chamado de Solução de Benedict ou Teste de Benedict), é um reagente químico de cor azulada, desenvolvido pelo químico americano Stanley Rossiter Benedict, geralmente usado para detectar a presença de açúcares e açúcares redutores, nos quais se incluem glicose, galactose, lactose, maltose e manose. O Reagente de Benedict consiste, basicamente, de uma solução de sulfato cúprico em meio alcalino (com muitos íons…

água de cristalização do sulfato cúprico Procedimento: O principal aspecto a ser abordado é determinar o número de mols de água que estão combinando com sulfato de cobre. Em que a cor do sulfeto hidratado é azul e na medida em que se eleva a temperatura, ocorre uma desidratação, levando da coloração azul para a coloração branca, indicando a eliminação da água. Introdução Esse procedimento experimental foi feito para determinarmos a água de cristalização do sulfato cúprico, sendo…

CONCLUSÃO________________________________________11 BIBLIOGRAFIA___________________________________12 OBJETIVO: Determinar a quantidade de água na molécula de Sulfato Cúprico, chamado de Sulfato de Cobre após ser desidratado. 4 MATERIAIS UTILIZADOS: Vidrarias: BECKER CADINHO VIDRO DE RELÓGIO BALANÇA ESPÁTULA TELA DE AMIANTO PINÇA DE MADEIRA AQUECIMENTO Reagentes: H2O CUSO4 5 INTRODUÇÃO TEORICA: Desidratação Em química, a desidratação…

quantidade de substâncias que indicam ou quantificam para definição do diagnóstico de uma determinada doença. Essas substâncias e os medicamentos são de origem química e muitas vezes se assemelham em estrutura. Os equipamentos diagnósticos e os quites reagentes utilizam dessas informações químicas para identificar e quantificar, mesmo não sendo tão precisos para diferenciá-las. Assim, algum medicamento pode ser identificado como outra substância, levando a um resultado errôneo. Vale…

identificação do grupo carbonila presente em amostra. Testes com o reativo de Tollens e teste com reativo de Fehling foram utilizados. O teste de Tollens foi utilizado para promover adistinção entre aldeídos e cetonas, a oxidação do aldeído pelo reagente de Tollens fornece um precipitado de prata elementar que aparece como um espelho nas paredes do tubo de ensaio, cetonas não reagem. Cetonas - As cetonas são compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupamento —C(=O)—,…

e os óxidos metálicos correspondentes 2 CuS + 3 O2 2CuO + 2SO2 ∆ 2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2 ∆ b) Redução de óxido cúprico pelo excesso de sulfeto cúprico CuS + CuO 2Cu + SO2 ∆ O óxido ferroso não é reduzido, pois o ferro é mais reativo que o cobre. c) A sílica tem por função salificar o óxido ferroso…

utilizados Balanca analítica. Capela. Elymyer Bureta 3.2 Reagentes: Tubo A: Cloreto de Sódio. Tubo B: Cloreto de Cálcio. Tubo C: Sulfato Cúprico. Tubo D: Cloreto de Potássio. Tubo E: Cloreto de Mercúrio II. Tubo F: Cloreto de Níquel II. Tubo G: Cloreto de Alumínio. 3.3 Método Umedecemos o bastão de vidro no reagente de cada tubo. Aquecemos na chama até visualizarmos a cor ; teste feito várias vezes com cada reagente do tubo. A cada teste , o bastão foi limpo…