Reacoes Ionicas Neutralizacao

resultados de experimentos realizados com hidróxido de sódio, cloreto de amônia, Ácido Clorídrico e Água Deionizada, observações práticas da Lei de Hess. Objetivo Verificar a determinação o calor de dissolução e calor de neutralização. Material Vidrarias: - Proveta de 50 mL; - Béquer de 250 mL; - Termômetro; - Vidro de Relógio; - Bastão de Vidro; Substâncias: - Água Deionizada; - Hidróxido de…

- Hidróxido de Fero II Fe(OH)3 - Hidróxido de Ferro III AgOH - Hidróxido de Prata 4. Sais Os sais provém de reações entre ácidos e bases (neutralização), ou de reação de metais com ácidos (deslocamento) ou, ainda, de reações entre óxidos ácidos e óxidos básicos (uma espécie de neutralização). A seguir, estão representadas três reações para exemplificar melhor: Neutralização do hidróxido de potássio com ácido bromídrico, gerando brometo de potássio: KOH + HBr = KBr + H2O.…

aquosas conduziam a corrente elétrica e outras não. Quando se faz uma solução de açúcar em água a lâmpada permanece apagada. Quando se faz uma solução de sal em água a lâmpada acende. Arrhenius explicou este fato através da Teoria da Dissociação Iônica. O açúcar quando dissolvido em água se subdivide em moléculas (C12H22O11) que são eletricamente neutras e, portanto, insensíveis ao campo elétrico. Logo, a corrente elétrica não flui na solução. O sal quando dissolvido em água…

sólido; (b) 0,050 M KMnO4 (aq). Química Geral e Inorgânica IV Lista de Exercícios Equações Químicas Soluções em água e precipitação Balanceamento de Equações Cálculos Estequiométricos Reagentes Limitantes / Rendimento de reações 1. Quando alumínio é fundido e aquecido com óxido de bário sólido, ocorre reação vigorosa e bário elementar fundido e óxido de alumínio sólido se formam. Escreva a equação química da reação. 2. Escreva a equação balanceada da…

Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar; conceitos gerais; fórmula de um composto iônico. Ligação covalente, molecular ou homopolar: conceitos gerais; fórmula de um composto covalente. Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos Definição; Fórmulas dos ácidos; Nomenclatura. Bases Definição; Fórmulas das bases; Nomenclatura. Sais Definição; Reação de neutralização parcial e total; Nomenclatura. Óxidos Definição; Fórmulas; Nomenclatura;…

QUÍMICA GERAL – EXERCÍCIOS 1) Escreva as equações iônicas e iônicas simplificadas para as seguintes reações: a) (NH4)2CO3(aq) + MgCl2(aq) → 2NH4Cl(aq) + MgCO3(s) b) CuCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq) c) 3FeSO4(aq) + 2Na3PO4(aq) → Fe3(PO4)2(s) + 3Na2SO4(aq) d) CuSO4(aq) + BaCl2(aq)→ CuCl2(aq) + BaSO4(s) 2) O HClO4 puro é molecular. Em água comporta-se como um ácido forte. Escreva uma equação para a ionização em água. 3) Misturam-se soluções aquosas de sulfeto de…

experimentos com os modelos adotados)- 2005 ASSUNTO: Modelos atômicos Em relação à adoção dos modelos atômicos e as observações experimentais de cada um, podemos afirmar, EXCETO a) DALTON – Conservação da massa e proporção definida nas reações. b) THOMSOM – Emissão de raios catódicos em tubos. c) BOHR – Formação de espectros descontínuos. d) RUTHERFORD – Presença de espaço vazio no átomo. e) ATUAL – Desvio do núcleo de hélio pela lâmina de ouro. QUESTÃO 04 (Descritor: associar a

ácido-base de Arrhenius (1887) O químico sueco Svante August Arrhenius realizou experimentos que testavam a condutividade elétrica em solução e verificou que determinadas substâncias sofriam ionização (reagiam com a água e formavam íons) ou dissociação iônica (íons já existentes eram separados pela ação da água) e conduziam corrente elétrica. Ao analisar os tipos de íons que tais substâncias formavam em água, ele notou que algumas produziam o mesmo tipo de cátion, outras produziam o…

.....................................................................................................8 4. Dissociação...................................................................................................................8 5. Reações Neutralização..................................................................................................9 Conclusão........................................................................................................................10…

TEORIAS ÁCIDO-BASE Teoria de Arrhenius (Teoria da Dissolução Iônica) No ano de 18847, Svante August Arrhenius apresentou alguns conceitos quanto aos ácidos e as bases, após realizar experimentos de condutividade elétrica (espécies químicas transportadoras de cargas/íons) e as não eletrolíticas, que não produziam íons em solução aquosa. Através dessa teoria, Arrhenius chegou a seguinte definição: Ácidos são compostos que se dissociam em água e liberam H+. As soluções formadas apresentam o H3O+