Reacoes Ionicas Neutralizacao

os átomos é feita por ligações iônicas, assim, a separação ocorre entre os íons e é chamada dissociação iônica. NaCλ(s) + H2O(l)[pic]Na+(aq) + Cλ-(aq) + H2O(l) Obs.: as letras entre parêntese indicam o estado sólido, líquido ou gasoso. E o aq significa que está em meio aquoso. A formação destes íons livres explica, por exemplo, a condutividade elétrica desta solução. [pic] Já os átomos que formam o HCλ não são unidos por ligações iônicas, e sim por ligações…

Conforme citado anteriormente, o Alumínio não é encontrado puro na natureza. Para se obter esse metal como o conhecemos, é necessário realizar um processo denominado de eletrólise. Eletrólise O processo no qual se utiliza eletricidade para que reações não-espontâneas ocorram é chamado de eletrólise. Dessa forma, podemos definir que: Eletrólises são realizadas em células eletrolíticas, semelhantes a pilhas, também constituídas por dois eletrodos: o catodo = pólo negativo – e…

da história da ciência, buscando ressaltar como o conhecimento científico é construído. Neste artigo, são apresentadas as diferentes teorias ácido-base propostas durante o século XX, mostrando como evoluem e como estão relacionadas entre si. reações ácido-base, teorias ácido-base, história da química As críticas de Werner 28 N ovas tendências do ensino de química procuram enfatizar os aspectos sociais, históricos, filosóficos, tecnológicos etc., e um bom tema que…

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 13 ANEXOS 14 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: Dizemos que houve reação química quando ocorre transformação na composição química da matéria, na prática realizada foram abordadas três tipos de reações químicas: Reação de precipitação, de neutralização e de oxirredução. Reações de precipitação ocorrem quando há formação de um sólido (precipitado), durante a reação química. Para cada soluto existe uma quantidade limite que pode ser diluída em um determinado solvente…

Identificar espécies presentes em transformações de oxidação-redução. 9.2 Reconhecer processos de oxidação e redução. 10 – ENERGIA: COMBUSTÍVEIS FÓSSEIS 06 AULAS 10.1 Reconhecer o petróleo como fonte de combustíveis fósseis. 10.2 Saber que reações de combustão e queima de combustíveis fósseis liberam energia. 10.3 Associar aquecimento global com a queima de combustíveis fósseis. 11 – ENERGIA: ALIMENTOS 04 AULAS 11.1 Reconhecer a relação entre a alimentação e produção de…

concentração de ácido acético no vinagre Experiência 7: Equilíbrio de precipitação: Reações com formação de compostos pouco solúveis Experiência 8: Titulação de neutralização com indicador condutométrico Experiência 9: Termoquímica: reações com trocas de calor e Lei de Hess Experiência 10: Cinética química: Estudo da velocidade de reação – efeito da concentração Experiência 11: Eletroquímica: reações de oxi-redução Experiência 12: Eletroquímica: células galvânicas 1…

QUÍMICA GERAL – EXERCÍCIOS 1) Escreva as equações iônicas e iônicas simplificadas para as seguintes reações: a) (NH4)2CO3(aq) + MgCl2(aq) → 2NH4Cl(aq) + MgCO3(s) b) CuCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq) c) 3FeSO4(aq) + 2Na3PO4(aq) → Fe3(PO4)2(s) + 3Na2SO4(aq) d) CuSO4(aq) + BaCl2(aq)→ CuCl2(aq) + BaSO4(s) 2) O HClO4 puro é molecular. Em água comporta-se como um ácido forte. Escreva uma equação para a ionização em água. 3) Misturam-se soluções aquosas de sulfeto de…

10 10 80 Ementa Matéria, energia e transformação. Estrutura atômica. Classificação periódica e propriedades dos elementos. Ligações químicas. Substâncias puras, simples e compostas. Funções, fórmulas e equações químicas. Estequiometria das reações. Reações em soluções aquosas. Eletroquímica. Corrosão de metais. Objetivos O aprendizado de Química nos cursos de Engenharia tem como objetivos dar o conhecimento básico da estrutura da matéria e suas transformações; o reconhecimento…

utilizando métodos de titulação, conhecer e analisar soluções através dos métodos de pH, utilizando pHmetros, indicadores (fenolftaleína, azul de brometimol e verde de bromocresol) e conhecer mais sobre os outros tipos existentes. E como isso acontece as reações das soluções ácidas e básicas. 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 2.1 Análises Titrimétricas Origem da palavra titrimetria: do inglês titration - titulação Titrant - titulante Titrand - substância(s) dosada(s) - titulado…

­oso ­ito ácido sulfuroso (H2SO3) → sulfito (SO32­) sulfito de potássio Tipos de Sais A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados. Sal ácido (hidrogeno­sal) é formado por dois cátions e somente um ânion; o básico (hidróxi­sal) apresenta dois ânions e um cátion; o sal neutro é caracterizado pela neutralização total de um ácido ou de uma base, ou seja estão isentos de íons H+ e OH­, com consequente a