Reacoes Ionicas Neutralizacao

Doutora: Jacqueline Maria Barbosa Vitorette. Disciplina: Química Geral Experimental II Curso: Bacharelado em Química (2º período) Reações Químicas em Solução Aquosa Acadêmicas: Amanda Rodrigues de Macêdo Alexandra Paula Siqueira Jessika Gomes de Brito Goiânia/GO Setembro/ 2013 1. INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando há uma transformação de uma substância em outra, sendo necessária a quebra de ligações entre átomos e moléculas. Alguns

1. Escreva as equações iônicas e iônicas líquidas para as seguintes reações: (NH4)2CO3(aq) + MgCl2(aq) → 2NH4Cl(aq) + MgCO3(s) CuCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq) 3FeSO4(aq) + 2Na3PO4(aq) → Fe3(PO4)2(s) + 3Na2SO4(aq) 2AgC2H3O2(aq) + NiCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ni(C2H3O2)2(aq) 2º) 200ml de uma solução de ácido oxálico ( cristalizado com 2 moles de água) contêm 2,52 g desse ácido. Exprimir a concentração da

horas-aula I - EMENTA Constituição da matéria. Estrutura atômica. Ligações Químicas. Eletronegatividade e Polaridade. Forças Intermoleculares. Funções Inorgânicas (ácido, base, sal e óxido). Nomenclatura dos compostos químicos inorgânicos. Reações Químicas. Balanceamento. Mol e Massa Molar. Estequiometria. II - OBJETIVOS GERAIS Capacitar o aluno com os principais conceitos da Química, despertando o raciocínio químico para que ele possa utilizar os conhecimentos adquiridos nas…

AL 2.3 – Determinação da Entalpia de Neutralização de NaOH (aq) + HCl (aq) Mafalda Sousa nº17 Ana Ferreira nº25 Gabriela Gonçalves nº26 Inês Lameira 12ºF abril 2015 Índice • • • • • • • • • • • Objetivos…………………………………………………………………………..3 Enquadramento da atividade…………………………………………….4 Introdução…………………………………………………………………………5 Material…………………………………………………………………………….7 Reagentes/produtos………………………………………………………….8 Questões pré-laboratoriais………………………………………………..9…

: ácido hipocloroso HClO2 : ácido cloroso HClO3 : ácido clórico HClO4 : ácido perclórico FUNÇÃO BASE OU HIDRÓXIDO (CONCEITODE ARRHENIUS) Para Arrhenius base ou hidróxido é todo composto que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH – , denominado de oxidrila ou hidroxila. Exemplos: NaOH H2O → Na 1+ (aq) + OH 1- ( aq) Pb(OH)2 H2O → Pb 2+(aq) + 2 OH 1- (aq) Estas equações recebem o nome de equações…

de alumínio em 1 L de água? -SOLUÇÃO: 20 mg C= 1L CARACTERÍSTICAS FÍSICAS • • • • • Temperatura Oxigênio dissolvido Sólidos Alcalinidade Dureza CARACTERÍSTICAS FÍSICAS TEMPERATURA ●ONDE INFLUI? - Reações químicas - Solubilidade do oxigênio - ▲reações ▼solubilidade - Atividades bacterianas CARACTERÍSTICAS FÍSICAS OXIGÊNIO DISSOLVIDO ●DEPENDE DA: - Temperatura - Altitude - Salinidade A 20 º e ao nível do mar é igual a 9,07 mg/L CARACTERÍSTICAS…

..................................8 2.5-EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO DA ELETROQUÍMICA......................................8 3-TERMOQUÍMICA......................................................................................................10 3.1-REAÇÕES.................................................................................................................10 3.2-CONCEITOS BÁSICOS...........................................................................................10 3.3-APLICAÇÕES

Experiência 2: Reações químicas Introdução As reações químicas são a transformação de alguma(s) substância(s) em outra(s). A representação desses processos é dada pela equação química, que sintetiza o processo ocorrido. Existem diversas maneiras de escrever uma reação química, podendo ser representada na forma molecular, iônica ou iônica simplificada. É importante que os coeficientes de uma reação estejam sempre balanceados. Objetivos Pretende-se com esta experiência observar…

ÁCIDOS E BASES Características gerais de ácidos e bases 1.Neutralização: Ácidos e bases reagem um com o outro para cancelar ou neutralizar suas características ácida e básica; 2.Reações com indicadores: Certos corantes orgânicos, chamados indicadores possuem cores diferentes, dependendo do meio onde estejam, se ácido ou básico; 3.Catálise: Muitas reações químicas são catalisadas pela presença de ácidos ou bases. Conceito de Arrhenius (1884) “Substâncias ácidas são aquelas…

Introdução Como já se sabe a água é muito abundante no planeta e acima de tudo é um bom solvente pra muitas substâncias, por essas e várias outras características da água ela é comumente usada para os estudos de reações que ocorrem em solução. Ao misturarmos duas ou mais substâncias e o meio formado conter apenas uma fase é o que chamamos de mistura homogênea. No experimento em questão ao misturarmos determinados regentes veremos como ocorre o que se chama de reação de dupla troca,…