Reacoes Ionicas Neutralizacao

não conduzem corrente elétrica qdo puros Porque o NaOH e HCl não conduzem corrente elétrica quando puros Porém, se dissolvidos em água passam a conduzir A água “quebra” o retículo cristalino, e envolve os íons, originando uma solução iônica. A “quebra” do retículo cristalino é a separação dos íons. É uma reação química que ocorre entre moléculas, produzindo íons que não existiam anteriormente. H – Cl + H2O + H3O + Cl – A IONIZAÇÃO ocorre com…

pode ter efeito irritante e tóxico, assim como um material particulado pode exercer efeitos estéticos e irritantes (BRANCO & MURGEL, 2000). Os resíduos gasosos podem ser primários, liberados da fonte para a atmosfera, ou secundários, formados por reações químicas entre constituintes naturais da atmosfera e poluentes primários. DERÍSIO (1992) cita que os processos industriais são responsáveis pela emissão de material particulado e de vários gases poluentes, tais como os óxidos de enxofre…

BASE Cornélio Procópio – PR 01/09/2011 RESUMO O objetivo dessa prática foi verificar os indicadores ácido-base, a condutividade elétrica, a solubilidade em água e a decomposição térmica das bases, também para observar as reações de neutralização e a reação de ácido com metais. Para realizar a experiência dos indicadores ácido-base utilizamos papel tornassol azul e vermelho, fenolftaleína, metilorange, solução de HCl (0,1 mol/L), solução de NaOH (1 mol/L). Colocamos…

2AgNO3(aq) + CaCl2(aq)  2AgCl(s) + Ca(NO­3)2(aq) QUESTÃO Nº. 1 Questão Fechada VALOR: 2,0 pontos NOTA: De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir: I. Reage com ácido, dando sal e água. II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: a) BaSO4. b) CH4. c) SO3 d) Mg(OH)2. e) HCl QUESTÃO Nº. 2 Questão Fechada VALOR: 2,0 pontos NOTA:…

Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 Complete as reações abaixo (se ocorrerem). a) K2O(s) + H2O(l)  b) CaO(s) + H2O(l)  c) CO(g) + H2O(l)  d) K2O(s) + HCl(aq)  e) MgO(s) + H2SO4(aq)  f) K2O2(s) + H2O(l)  g) K2O2(s) + HNO3(aq)  02 São classificados como óxidos: neutro, anfótero e peróxido, respectivamente: a) CO2, ZnO, H2O2 b) NO, Al2O3; K2O c) N2O, MgO, MgO2 d) CO, ZnO, CaO2 e) CO, NO, N2O 03 (FCC-SP) Considere as reações representadas pelas seguintes equações…

t) Mg(OH)2 5-Completando-se a reação: H3PO4 + Ba(OH)2 → + H2O, a soma dos coeficientes estequiométricos após o balanceamento é? ______. 6-Complete as reações de neutralização com os produtos formados, faça o balanceamento, e em seguida escreva as respectivas equações iônicas (completa e simplificada). a) H2SO4 + NaOH → b) HCl + Al(OH)3 → c) HCN + Ca(OH)2 → 7-Considere as seguintes equações químicas e…

Experimental REAÇÕES QUÍMICAS Keiter Fernandes Santos e Samuel Gomes Pereira Junior INTRODUÇÃO Os fenômenos aos quais uma ou mais substâncias sofrem em transformações é chamado de reação química, esta reação pode ser representada por uma formula simplificada conhecida como equação química, esta representa as subtância envolvidas (Reagentes) e as subtâncias prodizidas (Produtos). Elas apresentam a escrita universal usada pelos químicos. Nas reações…

Rural Engenharia Agrícola e Ambiental Soluções eletrolíticas e Reações iônicas Relatório solicitado pela disciplina de Fundamentos da Química Analítica. Recife – PE 31 de Julho de 2013 Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Tecnologia Rural Engenharia Agrícola e Ambiental Professor: André Fernando Lavorante Soluções eletrolíticas e Reações iônicas Beatriz Vieira Jailson Marques Káthia Karine…

1. INTRODUÇÃO Os silicatos constituem os principais componentes dos solos, cerca de 63%, e são os responsáveis pela maior parte da capacidade de troca iônica no solo. A sílica não possui locais para a troca iônica, porém com a substituição dos íons metálicos em sua estrutura deixa a estrutura com cargas negativas, uma vez que a carga dos íons metálicos é menor que a do silício (+4). O excesso de cargas negativas é contrabalanceado pela adsorção de outros de cátions móveis presentes no…

moléculas: ligação iônica, ligação covalente, ligação metálica e as principais propriedades associadas aos tipos de ligação química (dissociação e ionização, pontos de fusão e ebulição, condutibilidade elétrica, fórmulas, ligas metálicas, polaridade das ligações); geometria molecular; polaridade das moléculas; forças intermoleculares; propriedades das substâncias em função dessas forças (temperaturas de fusão e ebulição e solubilidade); número de oxidação e radicais. Reações…