Reacao Oxidação Redução

Redução Pelo conceito antigo, redução significa ganho de elétrons. Em outras palavras, a diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação - Nox. Exemplo: Seja a semirreação: Ag+ + e– \longrightarrow Ag0 O Nox variou de: Ag1+ \longrightarrow Ag0 (1+ \longrightarrow 0 ) . Em Química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons

substância neutra a soma de todas as cargas deve ser zero. * Em íons (cátions e ânions) a soma das cargas deve ser igual a carga aparente do íon. Oxidação: é a perda de elétrons. Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem Redução: é o ganho de elétrons. Al+3 + 3 elétrons -> Al0 Os processos de oxidação e redução são simultâneos. Número de oxidação (Nox) É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons. Tabela de Nox fixo Toda substância simples,…

ASSOCIAÇÃO EDUCACIONAL DOM BOSCO FACULDADE DE ENGENHARIA DE RESENDE - FER CURSO DE ENGENHARIA CIVIL REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO N° 10 RICARDO RESENDE 2015 RICARDO REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO N° 10 Trabalho solicitado pela disciplina de química por parte dos experimentos feitos em laboratório, referente ao terceiro bimestre, como requisito de obtenção de nota parcial no ano de 2015. RESENDE 2015 Sumário 1…

Oxidação e Redução Nome: Brayan Cardoso Fontes de Oliveira Turma: 3112 Oxidação e Redução Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxi-redução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas…

Prof. Agamenon Roberto OXIDAÇÃO E REDUÇÃO www.agamenonquimica.com 1 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 01) (Mogi-SP) O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é: a) b) c) d) e) + 2. + 3. + 5. + 7. – 8. 02) (Vunesp) Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de oxidação mais elevado. a) b) c) d) e) N2 NaN3 N2O3 NH4Cl HNO3 03)Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 Os Nox dos…

de ∆E0 pode ser calculado diminuindo-se o potencial de redução (ou de oxidação) de um eletrodo pelo outro: ∆E0 = E0red (maior) - E0red (menor) ou ∆E0 = E0oxi (maior) - ∆E0oxi (menor) Os valores dos potenciais-padrões para os metais e ametais que podem constituir os eletrodos de uma pilha foram determinados experimentalmente. Esses dados são importantes para determinarmos a espontaneidade de uma reação, ou seja, se a reação global de uma pilha realmente ocorre na…

substância recebe elétrons ela foi reduzida, pois há uma redução da carga elétrica sobre um átomo ou substância. Quando uma substância perde elétrons ou fornece elétrons, aumenta a carga positiva em um átomo da substância, então ela foi oxidada. Ex.: 2Ag+(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu+2(aq) CARGA + OXIDA NEUTRO REDUZ CARGA - Número de oxidação (nox): carga elétrica que um átomo tem ou parece ter. Regras para determinar o número de oxidação 1) Cada átomo em um elemento puro tem nox…

BALANCEAMENTO Balanceamento de uma Reação Química Satisfazer a Lei de Conservação de Massa Na + H2O 2Na + 2H2O NaOH + H2 2NaOH + H2 COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO EQUAÇÃO NÃO BALANCEADA EQUAÇÃO BALANCEADA Balanceamento  Os coeficientes estequiométricos são utilizados para mostrar que os átomos não são criados nem destruídos.  As equações químicas podem ser balanceadas por dois métodos: Ácido base – sem transferência de elétrons. Por tentativa;…

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO INTRODUÇÃO Colocando-se uma lâmina de zinco dentro de uma solução aquosa de sulfato de cobre, que possui coloração azul, após algum tempo poderemos observar que: A lâmina fica recoberta por uma substância avermelhada. A solução vai clareando até ficar incolor. Esta experiência pode ser representa pela equação química: Zn Cu SO4 solução azul vermelho solução incolor ( s )+ SO4 ( a q ) Cu( s ) + Zn ( a q ) Zn( s ) + Cu( aq ) Cu ( s ) + Zn ( aq ) 2…

Educação e Artes Claudinéia Araujo Eletroquímica Campos do Jordão Junho de 2012 Introdução Eletroquímica é um ramo da química que estuda todos os processos químicos que envolvem reações de óxido-redução entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando um processo químico ocorre espontaneamente produzindo corrente elétrica ou produzindo diferença de potencial entre dois pólos, é chamado de…