Relatório De Quimica 10

ASSOCIAÇÃO EDUCACIONAL DOM BOSCO
FACULDADE DE ENGENHARIA DE RESENDE - FER
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL

REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO
EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO N° 10

RICARDO

RESENDE
2015

RICARDO

REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO
EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO N° 10

Trabalho solicitado pela disciplina de química por parte dos experimentos feitos em laboratório, referente ao terceiro bimestre, como requisito de obtenção de nota parcial no ano de 2015.

RESENDE
2015
Sumário
1 INTRODUÇÃO 3
2 OBJETIVO 4
2 MATERIAL 5
3 INTRODUÇÃO TEÓRICA 6
5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 7
6 RESULTADOS E DISCUSSÕES 8
7 VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL 9
8 CONCLUSÃO 10
9 REFERÊNCIAS 11

1 INTRODUÇÃO

1.1 Reação de Oxirredução Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons).

1.2 Redutores e Oxidantes Agente oxidante é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reação, esse agente oxidante possui o elemento que vai ganhar elétrons, ou seja, sofrerá redução.
Agente redutor é a substância que age causando a redução de um dos compostos da reação, o agente redutor será a fonte dos elétrons perdidos liberados na reação. 1.3 Balanceamento da Reação de Oxirredução Balancear uma reação de oxirredução é simples, assim como em outros tipos de reações é necessário fazer uma igualdade. No caso de uma reação por oxirredução, igualar as quantidades de elétrons ganhos do agente oxidante com as dos elétrons perdidos pelo agente redutor.

1.4 Importância Hoje em dia as aplicações