Oxidação e meio ambiente

classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxirredução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, consequentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem às moléculas em seu conjunto, é apenas um dos átomos integrantes dessas moléculas que se reduz ou se oxida. Oxidantes e redutores Os mais fortes agentes redutores são os metais altamente eletropositivos, como o sódio, que facilmente reduz os compostos de metais nobres e também libera o hidrogênio da água. Entre os oxidantes mais fortes, podem-se citar o flúor e o ozônio. O caráter oxidante e redutor de uma substância depende dos outros compostos que participam da reação, e da acidez e alcalinidade do meio em que ela ocorre. Tais condições variam com a concentração de elementos ácidos. Entre as reações tipo redox mais conhecidas…

INTRODUÇÃO: Quando uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias, dizemos que ocorreu uma reação química. Todos os dias, o dia inteiro ocorrem reações química não só ao nosso redor, mas também no nosso próprio organismo, o que nos garante a vida. Uma maneira bem simples de reconhecermos a ocorrência de um fenômeno químico é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema. A formação de uma nova substância está associada á: -Mudança de cor;…

mais antigo para determinar este limite e utilizando um Bafômetro (ou Etilômetro), onde o álcool liberado nos pulmões e assoprado para o interior do equipamento e reage segundo a equação abaixo: 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4  3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O Atualmente, o método mais utilizado e um sensor que funcionando como uma célula de combustível, formada por um material cuja condutividade e influenciada pelas substancias químicas que aderem a sua superfície. A condutividade…

SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ....................................................................................................... 3 2 Oxidação ............................................................................................................. 4 3 Redução .............................................................................................................. 4 4 Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante ..... 4 5 Calculo do número de oxidação (NOX)…

1. A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue: 8H+(aq) + + Cr2O72-(aq) + 3C2H5OH (aq) → 2Cr3+ (aq) + 3C2H4O(aq) + 7H2O(l) (a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos. (b) Escreva a semi reação de oxidação e redução. 2. Escreva as semi reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes células…

(b) HBrO2 2 (c) NiCl4 (d) P4O10 2(e) Zn(OH)4 3. Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a substância reduzida pela variação do número de oxidação. (a) 2 Al(l) + Cr2O3(s) →Al2O3(s) + 2 Cr(l) (b) 2 MoCl5(s) + 5 Na2S(s)→2 MoS2(s) + 10 NaCl(s) + S(s) 4. Escreva as equações balanceadas para as reações de oxi-redução em meio neutro,indique a substância oxidada e a substância reduzida, o agente oxidante e o agente redutor.   (a) Hg(2aq)  Cu ( s )  Cu…

LISTA DE EXERCÍCIO ELETROQUÍMICA 1. A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue: 8H+(aq) + + Cr2O72-(aq) + 3C2H5OH (aq) → 2Cr3+ (aq) + 3C2H4O(aq) + 7H2O(l) (a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos. (b) Escreva a semi reação de oxidação e redução. 2. Escreva as semi reações e a equação balanceada das reações de célula de…

Fenômeno – Experimento 1 Cores: Espectroscopia atômica e reações coloridas Componentes: Nilton Cláudio de Oliveira 09/0030214 Resumo: O experimento consiste em observar a olho nu e com o auxílio do espectroscópio as cores dos espectros emitidos por cátions aquecidos, também observar a mudança nas cores dos compostos iônicos e a reação de oxirredução que ocorre no bafômetro. Introdução: O experimento inicial conhecido também como…

Objetivo Mostrar o funcionamento de um bafômetro através da oxidação do álcool comum (etanol). Sabe-se que, no momento em que se ingerem bebidas alcoólicas, o etanol entra na circulação sanguínea e, ao passar pelos pulmões, uma parte do álcool é liberada através da respiração. Desse modo, um motorista suspeito de dirigir após ingestão de bebidas alcoólicas apresentará, em sua respiração, uma quantidade de álcool proporcional à que ele teria ingerido. Na pisseta, uma parte do álcool está…

queira estudar a corrosão galvânica de aço laminado com estanho construindo uma célula com baixas concentrações de íons. Você tem parte de ferro e de estanho. E também tem uma solução de cloreto de estanho (II) 0,05 mol L-1 e uma de nitrato de ferro (II) de 0,01 mol L-1. a) Escreva as semi-reações envolvidas no experimento. b) Qual semi-reação ocorrerá no anodo? E no catodo? c) Calcule o potencial da célula. 6) Você é o engenheiro químico em uma empresa que fabrica chips de…