eletroquimica

LISTA DE EXERCÍCIO
ELETROQUÍMICA

1. A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue:
8H+(aq) + + Cr2O72-(aq) + 3C2H5OH (aq) → 2Cr3+ (aq) + 3C2H4O(aq) + 7H2O(l)

(a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos. (b) Escreva a semi reação de oxidação e redução.
2. Escreva as semi reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes células galvânicas:
a) Ni(s)Ni2+(aq) Ag+(aq)Ag(s)
b) C(gr)H2(g)H+(aq)Cl-(aq)Cl2(g)Pt(s)
c) Cu(s)Cu2+(aq)Ce4+(aq),Ce3+(aq)Pt(s)

3. Escreva as semi reações, a equação balanceada das reações de célula e o diagrama da célula das seguintes reações simplificadas:
a) Ni2+(aq) + Zn(s) → Ni(s) + Zn2+(aq)
b) Ce4+(aq) + I- → I2(s) + Ce3+ (aq)
c) Cl2(g) + H2(g) → HCl(aq)
4. Prediga a fem padrão de cada uma das seguintes células galvânicas (utilize as tabelas com os valores padrões das semi reações):
a) Pt(s)Cr3+(aq), Cr2+(aq)Cu2+(aq)Cu(s)
b) Ag(s)AgI(s)I-(aq)Cl-(aq)AgCl(s)Ag(s)
c) Hg(l)Hg2Cl2(s)Cl-(aq)Hg22+(aq)Hg(l)
5. Calcule a energia livre padrão das seguintes células galvânicas (a fem padrão das células pode ser obtido de tabelas nos livros indicados para a disciplina). Use os coeficientes com o menor número inteiro quando escrever as equações químicas.
a) Pt(s)Cr3+(aq), Cr2+(aq)Cu2+(aq)Cu(s)
b) Ag(s)AgI(s)I-(aq)Cl-(aq)AgCl(s)Ag(s)
6. Um estudante recebeu uma semicélula padrão, Cu(s)Cu2+(aq), e outra semicélula contendo um metal M, desconhecido, imerso em 1,00 Molar de M(NO3)2(aq). Quando o cobre foi ligado como anodo, a 25oC, a fem medida da célula foi +0,689 V. Qual é o potencial de redução do par desconhecido M2+/M3+?
7. Suponha que os seguintes pares redox são unidos para formar uma célula galvânica que gere corrente elétrica em condições padrão. Identifique o agente oxidante e o agente