Reaçoes Quimicas

FEDERAL DE CAMPINA GRANDE CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES DISCIPLINA: INSTRUMENTAÇÃO PARA O ENSINO DA QUÍMICA PROFESSOR: JOSÉ GORETE ALUNO (A): ROMÊNIA DE SOUZA ALBUQUERQUE RELATÓRIO: Encher balões Introdução: Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve…

(experimento clássico da pilha de Daniell). Introdução A Eletroquímica é um ramo da química que estuda todas as reações e fenômenos químicos entre que se relacionam os elementos químicos e as substâncias químicas, em relação ao uso da energia elétrica. Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência…

Disciplina: Química II Professor: Andréia Alves de Lima Experiência No 1: Medidas e Tratamentos de Dados Equipe 6 Nome: Aline Forato Nome: Altair Invencione Nome: Adriano Nome: Bruna Prado Nome: Natany C. C. Calvoso Nome:Paulo Robson Nome: Suelen Catarzano Amparo, 13 de Outubro de 2013. Sumário 1. Introdução 2. Objetivos 3.Materiais 4. Procedimentos Experimental e Resultados 5. Conclusão 6. Bibliografia 1. Introdução Reações…

INSTITUTO DE BIOCIÊCIAS LETRAS E CIÊCIAS EXATAS CURSO DE FÍSICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL PRÁTICA 4. REÇÕES QUÍMICAS REALIZAÇÃO 23/04/2014 ENTREGA 30/04/2014 Introdução: Conhecer os vários tipos de reações presentes na natureza, entre elas as reações que liberem calor ou absorvem calor, exotérmica e endotérmica. Objetivos: Introduzir a técnica de observação de fenômenos químicos em tubos de ensaio. Material utilizados: Bastão de vidro,…

H2O (l) → Mg(OH)2 (aq) Características físicas do magnésio: rigidez,maleabilidade e brilho. Ao colocarmos a fita de magnésio no fogo, percebemos que enquanto ela queimava uma luz forte e branca era liberada, evidenciando uma possível reação química. Após adicionarmos água e fenolftaleína ao pó formado, notamos que a cor da mistura tornou-se rosada, o que evidencia a basicidade da substância. Procedimento 3 De acordo com a página 23 da apostila de práticas de laboratório …

Introdução: Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos - evaporação e fusão da água - absorvem calor do ambiente. As reações exotérmicas possuem um balanço negativo de…

Questão 5 Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 Resposta Questão 5 a) A equação acima se refere a uma reação de simples troca (ou deslocamento): uma substância simples (Zn) reagiu com uma composta Pb(NO3)2 e originou uma nova substância simples (Pb) e outra composta

a água das chuvas forma o ácido sulfúrico (reação III) que é o responsável pela chuva ácida. I) S + O2 → SO2 (dentro do motor) II) 2SO2 + O2 → 2SO3 (na atmosfera) III) SO3 + H2O(chuva) → H2SO4 Classifique essas reações: 03 Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: Coluna I (1) CaCO3  CaO + CO2 (2) CO2 + H2O + NH3  NH4HCO3 (3) NaCl + NH4HCO3  NaHCO3 + NH4Cl

COLÉGIO 2 DE JULHO Volatilidade de ácidos e bases SALVADOR/2012 Allan Góes Guilherme Cruz Volatilidade de ácidos e bases Trabalho a ser apresentado como avaliação parcial da disciplina de química sob a orientação da professora Romilda . SALVADOR/2012 SUMÁRIO Introdução..................................................................................................04…

liberação de 94,1kcal. Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo: Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdo energético dos reagentes. Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto. A + B → C + D + x kcal Como exemplo, através de que ocorre essa reação: Queima de velas; Condensação de água; Combustão de alcool ou gasolina; Queima de Gás. REAÇÃO ENDOTÉRMICA Já as reações endotérmicas possuem o…