Reaçoes Quimicas Entre Acidos Alcalino Terroso

METAIS ALCALINOS TERROSOS QUÍMICA GERAL Professor Rodrigo Maffei Guarulhos - SP Abril de 2013 GRUPO: Joselita Kelly Marcilene Ribeiro dos Santos Mota Rosana Silvana de Aquino Fialho Sumário Sumário 3 INTRODUÇÃO 4 1. Metais Alcalino-Terrosos 5 1.1Configuração Eletrônica 6 1.2Tamanho dos átomos e íons 6 1.3Energias de ionização 6 1.4Estrutura cristalina 7 1.5Densidade, Ponto de fusão e Ponto de ebulição 7 1.6Eletronegatividade e

| Resultados e discussão | 5 à 8 | * Caráter metálico | 5 | * Seqüência dos metais alcalinos terrosos | 6 | * Seqüência dos halogênios | 7 | * Identificação de cátions metálicos pelo teste de chamas | 8 | Conclusão | 9 | Bibliografia | 10 | SUMÁRIO INTRODUÇÃO A tabela periódica surgiu para organizar e agrupar os elementos químicos que têm propriedades físicas e químicas semelhantes, tais como os metais, semimetais, não metais, gases nobres, dentre outros.…

Ciências Exatas e Tecnologia Química Inorgânica II – QUI0307AA Professor Almir Luis Brancher Aluno: Tainá Reginato Menegat Prática 1: Propriedades Químicas dos Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos Caxias do Sul, 28 de agosto de 2014. 1 OBJETIVO O objetivo da prática se deu em analisar as propriedades químicas e as diferentes reações dos elementos que constituem a família dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, grupos 1A e 2A da…

Universidade Federal do Ceará Faculdade de Farmácia, Odontologia e Enfermagem Departamento de Farmácia Centro de Ciências – Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Química Geral e Inorgânica Propriedades Periódicas Curso: Farmácia Data de Realização da Prática nº04: 27/05/13 Fortaleza-CE Junho 2013 Sumário • Introdução........................................................................................................................3…

Trabalho de Química (Alcalinos Terrosos) SP/2012 Alcalinos Terrosos Trabalho realizado para avaliação do SP/2012 Sumário Introdução .................................................................... Pág: 04 Desenvolvimento ................................................................... Pág: 05 Conclusão

Engenheira de Alimentos – UEFS Especialista em Ensino de Química – FINOM Graduanda em Licenciatura em Química – UEFS Mestranda em Ciências Ambientais - UEFS DEFINIÇÕES • Substâncias pertencem a mesma apresentam o mesmo grupo funcional função – um átomo, um íon ou ainda um grupamento de átomos ou de íons, responsáveis pela semelhança no comportamento químico de uma série de substâncias diferentes. • • • • • Ácidos Hidróxidos Sais Óxidos Hidretos FUNÇÕES…

      Equações Químicas; Balanceamento de equações; Estequiometria; Soluções; Eletrólitos; Oxi-redução;  Reações Moleculares C2H5OH + O2  → 2 CO2 + H2 O Reações Iônicas Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) → ↓PbI2(s) + 2 KNO3(aq)  Equação Molecular: Pb(NO3)2  (aq) + 2 KI (aq) → ↓PbI2(s) + 2 KNO3(aq) Equação Iônica: Pb++(aq) + 2NO3- (aq) + 2K+ (aq) + 2I 2NO3- (aq)  _ (aq) → PbI2(s) + 2K+ (aq) + Equação iônica…

Ácido Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Antigamente entendia-se por ácidas as substâncias que simplesmene possuiam sabor azedo. Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em

do Ceará Departamento de Orgânica e Inorgânica Curso: Farmácia Docente: Luiz Arthur Zampierre Discentes: Bianca Rodrigues, Carla Thays Laurindo, M. Letícia Rodrigues, Matheus Rodrigues, Glacyana Pinheiro e Sarah Cardoso. PROPRIEDADES FÍSICO- QUÍMICAS, OBTENÇÃO E UTILIZAÇÃO DO HIDROGÊNIO E DOS METAIS DO BLOCO S Fortaleza-CE Outubro de 2014 Sumário 1.Introdução....................................................................................... 3 1.1Hidrogênio…

ASSUNTO: Reações de Hidróxidos de Metais Alcalino Terrosos Introdução: Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos, exceto o BeO reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2. MO(S) + H2O(l) _ M(OH)2 A velocidade desta reação aumenta diretamente com a dimensão do íon metálico, e depende também do pré-tratamento que o óxido tenha sofrido. Assim, o MgO que tenha sido aquecido a uma temperatura muito elevada não reage com água. Os hidróxidos aumentam consideravelmente…