Reaçoes Do Cu

Células Eletroquímicas Química Tecnológica Reações de Oxidação – Redução Reações redox duas semi-reações simultâneas. (uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons) A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução Fe 3+ + V ↔ Fe + V 2+ 2+ 3+ Reações de Oxidação – Redução Exemplo: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre. As espécies capazes de doar…

Qual das situações acima será observada com a liga de cobre e zinco (latão)? Justifique utilizando as informações relativas às semi-reações medidas em E¡(Volt): I. Cl‚ + 2e− ë 2Cl− II. Cu£® + 2e− ë Cu III. 2H® + 2e− ë H‚ IV. Zn£® + 2e− ë Zn E¡ = + 1,36 E¡ = + 0,34 E¡ = 0,00 E¡ = - 0,76 4. (Fuvest) Semi-Reação Fe£® + 2 e−ë Fe (E° = - 0,41 V) Cu£® + 2 e−ë Cu (E° = + 0,34 V) O‚ + 2H‚O + 4 e−ë 4OH− (E° = + 0,40) A estátua da Liberdade está no porto de Nova Iorque e,…

Relatório de química Experiencia 2: Reaçoes Químicas Introdução: Reações químicas são transformações de dois ou mais reagentes, que espontaneamente ou não, se unem formando outra substância, o produto. Essas reações podem produzir efeitos visíveis a olho nu, que nos confirmam a ocorrência da reação. São eles: a formação de precipitado, liberação de gás e mudança de cor. As reações são expressas por uma equação química, que deve ser corretamente

I.1 - REAÇÕES REDOX: O conceito de estado de oxidação é bastante útil na análise das reações químicas. As reações químicas que envolvem mudanças nos estados de oxidação dos átomos estão entre as mais comuns e importantes. Ex: Zn(s) + 2H+(aq)  Zn2+(aq) + H2(g) Nessa reação, o zinco passa de 0 para carga +2, enquanto o hidrogênio diminui de 1+ para 0. As reações químicas em que o estado de uma ou mais de uma substancia se altera são denominadas reações de oxido-redução (ou…

Relatório número 7 Reações de Oxi-redução  UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE – UFF INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA Reações de Oxi-redução Relatório Aborda os processos de oxi-redução assim como a previsão da espontaneidade das reações. 3 Resumo Nessa pratica será abordado sobre o método de balanceamento de Oxi-redução, processo muito importante pra reações químicas, onde é possível prever a espontaneidade das reações usando a tabela de potencial

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são classificadas em quatro tipos: -síntese ou adição - análise ou decomposição - simples troca ou deslocamento - dupla troca - SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: C + O2 → CO2 Cao + H2O → Ca(OH)2 - ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 2AgBr → 2Ag +…

H2(g) III - Cu (s) + H +(aq)  Cu + (aq) + ½ H2 Questão 02 Descreva os processos ocorridos em cada esquema abaixo a 25oC , P (H2) = 1 atm e [ íon ativo ] = 1,0 mol / L. Processo I Processo II e -  H2(g) 0,34 V Cu(s) H + (aq) Cu…

COMPLEXOS DE COBRE(II) E ALGUMAS REAÇÕES DO ÍON COBRE(II) Amanda Balassiano - 1113429 Ana Luiza Freitas – 1120772 Marcella Rocco – 1121310 R3. Complexos de cobre (II) e algumas reações do íon cobre (II) 1. Obtenção do complexo K2[Cu(ox)2].2H2O Reagente/Produto Peso Cor Massa Molar (MM) Nº de mol CuSO4 1,347g Azul 159,62g/mol 8,439x10-3 K2C2O4. H2O 6,37g Branco 184,23g/mol 3,458x10-2 K2[Cu(ox)2].2H2O 1,863g Azul escuro…

EXPERIMENTO Nº 7 Reações Químicas (reações de óxido-redução ) Objetivo 1. Observar algumas reações de óxido-redução envolvendo metais e íons metálicos. 2. Avaliar a corrosão de metais por ácidos, a partir do ponto de vista das reações de óxido-redução Material Tubos de ensaio Pipetas Reagentes: Zinco; Estanho e Cobre metálicos. Solução Nitrato de zinco Zn(NO3)2 1 mol/L; Solução Nitrato de cobre Cu(NO3)2 1 mol/L; Solução de Ácido clorídrico 1 mol/L; Procedimento Serão preparadas 7 misturas

ELETROQUÍMICA PILHA DE DANIEL Esta pilha se baseia na seguinte reação: Zn + CuSO4 = Cu + Zn SO4 Ou, na forma iônica -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Zn + Cu+2  Cu + Zn2+ Daniel percebeu que os elétrons podiam ser transferidos do Zn para os íons Cu+2 por um fio condutor externo e produzir energia elétrica E isto seria possível montando um esquema do tipo representado a seguir:…