Reações Químicas De Oxi Redução

Relatório das Reações Químicas Bruno Augusto dos Santos Diego de Oliveira Lima Diego Matheus Jonas Cornélio Wendon Jhones de Freitas 1º Semestre – Processos Metalúrgicos Noturno Trabalho apresentado à Faculdade de Tecnologia de Pindamonhangaba, referente ás reações químicas que ocorreram nos experimentos feitos no laboratório. Pindamonhangaba – SP 2012 INTRODUÇÃO A reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem praticamente intactos. Na reação química,…

Kaique Alves Brayner Pereira2 Jheanine Coelho de Souza3 Mariana Lucas Schramm4 RESUMO Esse experimento tem com relação à eletroquímica e a sua funcionalidade no cotidiano, isto é, testar reações químicas que ocorrem em uma pilha quando se utiliza produtos naturais. Pilhas são os efeitos de reações de oxi-redução, capazes de gerar corrente elétrica. E no caso do uso do limão, isto ocorre devido ao caráter acido deste e a partir das diferenças de potenciais elétricos dos metais…

MARTINS CELSO EMANUEL B. LEMOS SOBRINHO MOISÉS NASCIMENTO TALES MARQUES SILVA UEDAMI BONFIM DE JESUS SANTOS FILHO UNDEL ARAÚJO Relatório referente à prática experimental de eletroquímica do curso Engenharia de Produção, disciplina Química Tecnológica, turma NR05, 1º Semestre, professora Luciana Menezes. SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2012 SUMÁRIO 1.0 REFERENCIAL ............................................................................. 04 2.0 OBJETIVOS

RNA com propriedades catalíticas, chamadas de RIBOZIMAS, todas as enzimas são PROTEÍNAS. Características Gerais • Apresentam alto grau de especificidade; • São produtos naturais biológicos; • Promovem reações baratas e seguras; • São altamente eficientes, acelerando a velocidade das reações (108 a 1011 + rápida); • São econômicas, reduzindo a energia de ativação; • Não são tóxicas; • Condições favoráveis de pH, temperatura, polaridade do solvente e força iônica.…

Eletrólise e Pilhas Introdução Eletrólise é a parte da eletroquímica que estuda a transformação de energia elétrica em energia química. A eletrólise corresponde a um processo não espontâneo, onde ocorre a descarga de íons. Na descarga de íons os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, dependendo do estado físico em que estiver a solução que vai ser…

Universidade do Sul de Santa Catarina – Unisul Disciplina: Química analítica I Professora: Francielen Kuball Alunas: Bruna Antunes, Francielly Machado, Iasmin Cardoso, Julia Scremin da Silva EDTA – Etilenodiamino tetra-acético EDTA ou ácido etilenodiamino tetra-acético foi desenvolvido pioneiramente por Gerold Schwarzenbach nos anos 1940. Sua estrutura pode ser vista abaixo. Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Ethylenediaminetetraacetic.png Ele age como agente quelante

eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle…

Oxidação e redução 1 - O conceito de oxidação e o de redução No passado, a palavra oxidação foi empregada pelos químicos para designar a reação com o oxigênio. Atualmente, essa palavra é empregada, de modo mais genérico, para caracterizar a perda de elétrons por uma espécie química. Denomina-se oxidação a perda de elétrons por uma espécie química. Por exemplo: Já o processo oposto ao da oxidação é denominado redução. Denomina-se redução o ganho de elétrons por uma espécie química.…

Introdução As reações de redução-oxidação ou oxirredução também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente). Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite: • O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons. • O Oxidante é a

OXI-REDUÇÃO Uma reação é de oxi-redução quando ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Na prática, determina-se se a reação é REDOX fazendo-se um levantamento do no de oxidação de todos os elementos envolvidos. REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX: 1- Alguns elementos tem NOX fixo: grupo 1 (metais alcalinos) = +1 grupo 2 (metais alcalino-terrosos) = +2 grupo 13 = +3 Ag+ , Zn2+, Cd2+ H = +1 quando está ligado a ametal e – 1 quando ligado a metal O = – 2, exceto nos…