Reações Químicas De Oxi Redução

fundamental dos seres vivos: controlar e aproveitar a energia de diversas fontes canalizando-as para o trabalho biológico De onde vem a energia para os processos biológicos? Como os organismos vivos fazem estas transformações? Por que algumas reações são espontâneas e outras não? FLUXO DE ENERGIA NOS SERES VIVOS Ciclo de matéria: envolve enorme fluxo de energia Captação da radiação solar Autotróficos Nutrientes orgânicos ricos em energia Fonte de energia Heterotróficos FLUXO DE…

ELLINGHAM 5.1-Reações de Oxi-redução • Oxidação Fe → Fe+2 + 2e(perda de elétrons, aumento do Nox) • Redução 1/2 O2 + 2e- → O-2 (ganho de elétrons, diminuição do Nox) 5.1-Reações de Oxi-redução • São as reações onde ocorre a variação do Nox (transferências de elétrons).Ex: Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 • Agente Oxidante: É a espécie química que sofre redução, ou seja provoca a oxidação. Ex: H+ • Agente Redutor: É a espécie química que sofre oxidação, ou seja provoca a…

hidrogênio - transportadoras de grupos químicos  Transportadoras de hidrogênio Coenzima Abreviatura Reação Origem catalisada Nicotinamida adenina NAD+ Oxi-redução Niacina ou dinucleotídio Nicotinamida adenina NADP+ dinucleotídio fosfato Flavina adenina FAD dinucleotídio Vitamina B3 Oxi-redução Niacina ou Vitamina B3 Oxi-redução Riboflavina ou Vitamina B2 5 6 ENZIMAS – COENZIMAS  Transportadoras de grupos químicos Coenzima Coenzima A Abrev. Reação…

ANHANGUERA EDUCACIONAL S.A. ENGENHARIA MECÂNICA ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA QUÍMICA Santo André São Paulo Setembro de 2014 ANHANGUERA EDUCACIONAL S.A UNI A ENGENHARIA MECÂNICA ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA QUÍMICA Sumário Introdução________________________________________________________________04 Desenvolvimento…

INTRODUÇÃO Fenômenos ou reações de oxidação são chamados abreviadamente de oxirredução, oxi-red ou redox, dos mais importantes na Química e dos mais frequentes no cotidiano. As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de oxirredução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida. As reações de redução e oxidação (conhecidas como redox) envolvem a transferência de elétrons…

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV ENGENHARIA ** Prática n° 06 (**): REAÇÕES QUÍMICAS. Disciplina: Química Experimental Professor(a): ** VILA VELHA **DE MARÇO - 2014 ** REAÇÕES QUÍMICAS. Relatório do Curso de Graduação em Engenharia apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Experimental sob orientação da(o) Professor(a) Adriana Canal das Virgens e…

obtenção do alumínio ___________________________ 07 3. Propriedades do alumínio __________________________________________ 08 4. Propriedades físicas químicas do alumunio_____________________________ 09 5. Relatório _______________________________________________________10 Introdução O alumínio, por suas excelentes propriedades físico-químicas – entre as quais se destacam o baixo peso específico, a resistência à corrosão, a alta condutibilidade térmica e elétrica e a infinita…

c. Co+2 + BrO-1 + H+1 → Co+3 + Br2 + H2O d. AsO4-3 + Zn + H+1 → Zn+2 + H2O + AsH3 Reações de “outo-oxi-redução” Balanceamento das reações a. Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO + H2O Método aplicado a reações redução (Método Redox) de Oxi- O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos: 1°) determinar o nox de cada elemento 2°) identificar(sublinhando) os elementos que apresentam mudança no nox (comparando seus valores nos reagentes e nos…

PROF.: Marcelo Mário Amendolara DISCIPLINA: Química I CURSOS: Engenharia de Produção e Engenharia de Controle e Automação SÉRIES: 1ª e 2ª NOMES DOS ACADÊMICOS: Alexandre Jardel Ebone – 9823464517 Jocinéia Tasso Petry – 8894431439 Jonas Spezia – 9296553998 Luciano Henrique Ribeiro – 8062809161 Milene Stefani Regla – 8831403496 Morgana Paula da Silva – 9820479704 Rafaela Alexi – 9296557750 CRIAÇÃO DE UMA PILHA – 10ª prática

ELETRÓLISE Método utilizado para se provocar reações de oxi-redução em soluções eletrolíticas (que conduzem corrente elétrica em solução aquosa) ou liquefeitas por fusão, empregando-se corrente elétrica contínua. Na indústria e nos laboratórios, a eletrólise é realizada em cubas ou celas eletrolíticas, com dois eletrodos ligados aos terminais de um gerador de corrente contínua. O material dos eletrodos tem de ser inerte (não-reativo), sendo que o que está ligado ao pólo…