Reações Em Meio Aquoso

hidratação, transporte de substâncias, hidrólise do ATP, além de participar ativamente de muitas reações químicas que dão suporte à vida. 4 - Citar cinco componentes iônicos que estão presentes na água dos compartimentos líquidos do organismo. R) Sódio, Potássio, Magnésio. 5 – Citar três funções da água em nosso meio interno. R) Transporte de substâncias, hidrólise do ATP, auxílio em reações químicas. 6 – Que vem a ser “Ligações de Hidrogênios”? Desenhe como elas se arranjam…

Reações inorgânicas Pode-se dizer que as reações químicas estudadas na Química Inorgânica são menos complexas do que aquelas vistas na Química Orgânica, ou seja, seguem um menor número de rotas distintas na formação dos produtos. Basicamente, pode-se classificar as reações inorgânicas em quatro grupos: síntese, análise, deslocamento e dupla-troca. a) Síntese Reações de síntese também são conhecidas como adição ou composição. Poderá ser total, quando os reagentes de partida forem…

quais são diretamente ou indiretamente consumidos em produtos em nossa vida diária. Diferentes reações químicas são usadas em química analítica com diferentes aplicações em reações ácido-Base, reações Redox, reações de compleximetria, reações de precipitação. Nesta prática estudaremos a reação ácido-base na qual a reação de H3O+ com OH- formando água, são comumente usados em meio aquoso ou não aquoso, tendo uma ampla faixa de aplicações: determinação de alcanilidade em água,teor de…

Passividade Muitos metais, que, em dados meios aquosos, se corroem ativamente, quando sobrepassam um certo valor de potencial, passam a apresentar uma corrente anódica reduzida, que corresponde a uma corrosão pequena ou desprezível. Diz-se, então que o metal está passivo. Este comportamento pode ser apreciado pela forma da curva de polarização anódica, a qual pode ser representada esquematicamente como na fig. 1 E transpassividade passividade EF Transição ativo-passiva …

método usado para obter reações de redox, não espontânea e por isso é provocada por uma corrente elétrica, ao contrario da pilha, espontânea. Existem dois tipos: Ígnea: acontece em altas temperaturas e na ausência de água, o solido iônico deve estar no estado liquido para os íons se deslocarem facilmente até os eletrodos e então, se descarregarem. Aquosa: nesta eletrolise participam da reação, os íons provenientes da dissociação do eletrólito e também do meio aquoso (H+ e OH-) …

Exercícios sobre reações inorgânicas Questões: 01. Completar as seguintes equações químicas (dando os produtos, os coeficientes estequiométricos dos respectivos participantes e os estados físicos dos produtos). Estados físicos s = sólido aq = aquoso g = gás l = líquido a) Mg(s)

decomposição de uma substância iônica fundida por meio de passagem de corrente elétrica. Na eletrólise, o ânodo atrai os ânions e o cátodo atrai os cátions A eletrólise é um processo muito utilizado pela indústria química, pois ele permite a obtenção de substâncias que não existem livres na natureza, tais como o cloro, o iodo, a soda cáustica, entre outros. A eletrólise é o oposto da pilha, sendo que nesta última se obtém eletricidade por meio de reações de oxirredução, isto é,…

Exercícios sobre reações eletroquímicas – Lista 01 1) Balancear as seguintes reações eletroquímicas em meio aquoso, especificando quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor e quantos mols de elétrons n são transferidos: a) Br-(aq) + MnO4-(aq)  MnO2(s) + BrO3-(aq) (meio básico) b) I-(aq) + MnO2(s)  I2(aq) + Mn2+(aq) (meio ácido) c) Ag(s) + NO3-(aq)  NO2(g) + Ag+(aq) (meio ácido) d) Cr(s) + NO3-(aq)  Cr3+(aq) + NO(g) (meio ácido) e) CrO42-(aq) + SO32-(aq)  Cr(OH)3(s)

reatividade destas com o analito, quando comparada à reatividade de ácidos e bases fracos. Métodos volumétricos de analise que utilizam reações do tipo oxidação-redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas no processo. Entretanto a existência de potenciais favoráveis não e a única condição para se tiver uma titulação redox adequada, pois as reações envolvidas em tais processos são, frequentemente, lentas. Além dos potenciais favoráveis, os agentes oxidantes e redutores…

não existem livres na natureza, tais como o cloro, o iodo, a soda cáustica, entre outros. A eletrólise é o oposto da pilha, sendo que nesta última se obtém eletricidade por meio de reações de oxirredução, isto é, transforma-se energia química em energia elétrica. Já na eletrólise, a eletricidade é usada para produzir reações de oxirredução e energia química. Daí a origem de seu nome, sendo que eletro significa “corrente elétrica” e lise significa “quebra”. É exatamente isso o que…