Reações óxidos

UNIVERSITÁRIA DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS – UNUCET 2° PERÍODO – QUÍMICA DOS MATERIAIS ENGENHARIA CIVIL REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO ANÁPOLIS, 2013 Universidade Estadual de Goiás – UEG Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas – UnUCET 2° Período – Química dos Materiais Engenharia Civil Reações de Óxido-Redução Acadêmicos: Marcos Braquiel Marianne Guimarães Pedro Paulo Vilela Thais Carvalho

REAÇÕES QUÍMICAS 1- ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES 2- ÁCIDOS 3- BASES 4- SAIS 5- ÓXIDOS, PERÓXIDOS 6- HIDRETOS 7- REAÇÕES COM OXIGÊNIO 8- REAÇÕES COM HIDROGÊNIO 9- REAÇÕES COM ÁGUA 10- DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA 11- OUTROS TIPOS DE DECOMPOSIÇÃO 12- FORMAÇÃO / DISSOLUÇÃO DE COMPLEXOS E PRECIPITADOS 1) ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES a) metal + não metal 2Fe + 3Cl2  2 FeCl3 Zn + I2  ZnI2 2K +F2  2KF b) metal + água - alcalinos/alc. terrosos Na + H2O  NaOH + H2…

ENGENHARIA QUÍMICA Prof. Rafael Guedes de Azevedo 2 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Função Inorgânica é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais. Ex: Ácidos, bases, sais e óxidos. Classificação: • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS Ácidos e Bases Ácido Aceita pares de elétrons Base Doa pares de elétrons Lewis H+(aq) + :OH-(aq) Doa próton [H+] =[H3O+] H2O Aceita um próton [H+] =[H3O+] Bronsted Lowry H 2O…

Objetivo O presente trabalho visa relatar os diferentes tipos de reações químicas, identifica-las, classificá-las e equacioná-las. Introdução Reações químicas são processos através dos quais substâncias são transformadas em outras através do rearranjo de seus átomos. O estado inicial é representado pelos reagentes e o final pelos produtos. A representação gráfica de uma reação através das fórmulas das substâncias participantes é chamada de equação química. Quando materiais com determinada

Reações Químicas Reações Químicas O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar. As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. SAÍDA DE GASES FORMAÇÃO DE PRECIPITADO MUDANÇA DE COR ALTERAÇÕES DE CALOR Reações de Decomposição Nessa reação uma…

substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e orgânicas. As inorgânicas são aquelas que não possuem cadeias carbônicas e as orgânicas são as que possuem. As substâncias inorgânicas são divididas em quatro grupos, ácidos, bases, sais e óxidos, chamados de “funções inorgânicas”. As substâncias orgânicas são divididas em hidrocarbonetos, funções halogenadas, funções oxigenadas e funções nitrogenadas e, do mesmo modo, os grupos são denominados “funções orgânicas” (Figura 1). Figura 1:

atividades práticas de reações químicas no qual utilizou alguns elementos como: enxofre, sódio, magnésio e cobre no laboratório de química analítica qualitativa da UFRPE utilizando equipamentos e vidrarias adequadas para este tipo de análise. Os objetivos principais foram: verificar algumas reações de alta importância acadêmica podendo comprovar através de características fundamentais, como a alta reatividade do íon sódio ao ser colocado em meio aquoso a corrosão do vidro, algumas…

Óxido O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.1 Os compostos OF2 ou O2F2

(oxido ferroso) - FeO (anidrido fosfórico) - P2O5 (oxido de manganês) - MnO (oxido de magnésio) - MgO (oxido de cálcio) - CaO (monóxido de carbono) - CO (nitrogênio) - N2 (hidrogênio) - H2 (carbono) - C (magnésio) - Mn (silício) - Si (fósforo) - P (enxofre) - S (oxigênio) - O (magnetita) - Fe2O3.FeO (sulfeto de hidrogênio) - H2S (dióxido de enxofre) - SO2 (sulfeto ferroso) - FeS (sulfureto de ferro) - FeS2 (óxido de silício) - SiO2 (não encontrei) - FeO.SiO2

Marcelo Valeriano Junior Ana Amélia Leite Silva Data do Experimento: 27/04/2012 Data de Entrega: 11/05/2012 Disciplina: Química Introdução Reações de óxido-redução são reações químicas onde ocorrem transferências de Elétrons entre duas espécies químicas. Numa reação de óxido-redução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação