quimica organica

(oxido ferroso) - FeO
(anidrido fosfórico) - P2O5 (oxido de manganês) - MnO (oxido de magnésio) - MgO
(oxido de cálcio) - CaO (monóxido de carbono) - CO (nitrogênio) - N2
(hidrogênio) - H2 (carbono) - C (magnésio) - Mn
(silício) - Si
(fósforo) - P
(enxofre) - S (oxigênio) - O
(magnetita) - Fe2O3.FeO (sulfeto de hidrogênio) - H2S (dióxido de enxofre) - SO2
(sulfeto ferroso) - FeS (sulfureto de ferro) - FeS2
(óxido de silício) - SiO2
(não encontrei) - FeO.SiO2
(Greigite) - Fe3S4
(sulfeto de cálcio) - CaS

C + O2 → CO2 Reação 1
Originando-se grande quantidade de calor.
Este CO2, ao entrar em contato com o coque incandescente, decompõe-se:
CO2 + C → 2CO Reação 2
O CO originado é o agente redutor.
A carga introduzida pelo topo, ao entrar em contato com a corrente gasosa ascendente sofre uma secagem.
A decomposição dos carbonatos, contidos no calcário dá-se a aproximadamente 800oC, conforme as seguintes reações:
CaCO3 → CaO + CO2 Reação 3
MgCO3 → MgO + CO2 Reação 4
Além do CO como agente redutor, o próprio carbono do carvão atua nesse sentido. Reações químicas de redução do minério de ferro:
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 Reação 5
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 Reação 6 ou Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO Reação 7
Na região que corresponde ao topo da rampa (região acima do cadinho onde o ferro líquido e a escória são depositados), inicia-se a formação da escória, pela combinação da cal (CaO) com a ganga (impurezas do minério de ferro) e uma certa quantidade de óxido de ferro e manganês. Essa escória formada, juntamente com o ferro, começa a gotejar através dos interstícios (espaços vazios) da carga ainda sólida, para depositar-se no cadinho. Outras reações:
Mn3O4 + C → 3MnO + CO Reação 8
MnO + C → Mn + CO Reação 9
SiO2 + 2C → Si + 2CO Reação 10
P2O5 + 5C → 2P + 5CO Reação 1
FeS + CaO + C → CaS + Fe + CO Reação 12
Finalmente, as últimas reações fundamentais são representadas pelas equações:
3Fe + C → Fe3C Reação 13
3Fe + 2CO →