Raio Atomico

Arranjo semelhante ao de Mendeleev, com alguns elementos por ele conhecidos: Periodicidade • A lei periódica estabelece: Quando os elementos são listados em ordem crescente de seus números atômicos, observa-se uma repetição periódica de suas propriedades. Ex: -metais alcalinos reagem vigorosamente com a água -gases nobres são pouco reativos É constituída por 18 famílias (ou grupos) A forma mais comum de indicar cada família

Parâmetros atômicos: propriedades que mostram periodicidade com relação ao número atômico Raio Atômico De maneira geral raio atômico aumenta: - De cima para baixo nos grupos Quando descemos em um grupo, os elétrons de valência se encontram em orbitais “n” cada vez maior. - Da esquerda para a direita nos períodos Ao longo do período, e- de valência entram em orbitais da mesma camada, aumentando a carga nuclear efetiva ao longo do período, resultando em átomos progressivamente mais…

EXERCÍCIO DE CÁLCULO DA DENSIDADE – SLIDE 23 Ex. 1) Calcular a densidade (g/cm3) dos seguintes metais: a) Fe (alfa) – CCC b) Al – CFC Dados: Raio atômico do Fe(a) = 0,1241 nm e massa molar = 55,85 g/mol Raio atômico do Al = 0,1431 nm e massa molar = 26,98 g/mol 1nm = 10-9m Número de Avogadro é 6,023.1023 átomos/mol Resolução: a) Fe (alfa) – CCC A estrutura do Ferro CCC é composta por 1/8 de átomo em cada vértice do cubo e 1 átomo no centro do cubo (como pode ser visto na figura…

volumes e os raios atômicos, os raios iônicos, os potenciais de ionização, as eletronegatividade, as eletroafinidades, as propriedades magnéticas, as propriedades óticas, a natureza das ligações, os números de oxidação. Raio atômico e iônico Uma das propriedades atômicas mais úteis de um elemento é o volume de seus átomos e íons. O raio atômico pode ser definido como o conjunto de raios metálicos e covalentes. As tendências periódicas observadas na Tabela Periódica mostram que o raio…

Unidos. Estudou as propriedades do petróleo, dos gases, das soluções e dos explosivos. Sua maior contribuição para a ciência foi a Classificação Periódica dos elementos. Em sua homenagem foi dado o nome de mendelévio ao elemento químico de número atômico 101. Faleceu em São Peterburgo, em 1907.” Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química no ano de 1869, nessa época eram conhecidos cerca de 60 elementos químicos. Mendeleyev criou uma carta para…

(filósofo e seu discípulo). Eles acreditavam que se um pedaço de matéria fosse dividido em pedaços cada vez menores, ao final iria se chegar a uma minúscula partícula, indivisível. Esta partícula indivisível recebeu o nome de átomo. • Modelo Atômico de Dalton (1803)  Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos;  Estes são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos;  Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos…

intensidade da radiação é sempre proporcional a quantidade do urânio empregado na amostra, concluindo que a radioatividade era um fenômeno atômico. Alguns elementos como urânio-235, césio-137, cobalto-60, tório-232, são fisicamente instáveis ou radiativos possuindo uma constante e lenta desintegração, liberando energia através de ondas eletromagnéticas (raio gama) ou partículas subatômicas em alta velocidade. A radioatividade é bastante utilizada hoje em várias áreas diferentes. Na…

átomos com os seguintes números atômicos: a)Z=46 b)Z=32 c)Z=38 d)Z=35 e)Z=79 f)Z=61 g)Z=42 ⦁ De que se trata a carga nuclear efetiva e o efeito blindagem dos átomos? Explique esses dois conceitos. ⦁ Em termos de raio atômico, diga como o raio se comporta quando avaliamos os elementos de números atômicos Z=13, Z=14, Z=15, Z=16, Z=17 e Z=18. ⦁ Em termos de raio atômico, diga como o raio se comporta quando avaliamos os elementos de números atômicos Z=9, Z=17, Z=, Z=35, Z=53, Z=85

propriedades químicas muito semelhantes, o peso atômico do elementos médio era aproximadamente igual à média aritmética dos pesos atômicos dos elementos externos: Cl  PA= 35,5 Ca  PA= 40,0 S  PA= 32,0 Br  PA= 80,0 Média= 81,2 Sr  PA= 87,6 Média= 88,6 Se  PA= 79,0 Média= 79,8 I  PA =127,0 Ba  PA= 137,3 Te  PA= 127,6 Döbereiner construiu também tríades com elementos de propriedades químicas semelhantes, onde os elementos tinham pesos atômicos muito próximos:…

grupos. O trabalho desse cientista foi muito importante, a prova disso é que a base classificação periódica atual é a tabela de Mendeleev, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos, como era a classificação feita pelo cientista. A Tabela Periódica atual é formada por 118 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período. Os elementos pertencentes ao mesmo período…