quimica

⦁ Porque a ordem crescente de energia dos subníveis, quando os mesmos se encontram vazios, é diferente daquela observada quando os mesmos se encontram preenchidos? Explique.

⦁ Faça a distribuição eletrônica dos átomos com os seguintes números atômicos:

a)Z=46
b)Z=32
c)Z=38
d)Z=35
e)Z=79
f)Z=61
g)Z=42
⦁ De que se trata a carga nuclear efetiva e o efeito blindagem dos átomos? Explique esses dois conceitos.

⦁ Em termos de raio atômico, diga como o raio se comporta quando avaliamos os elementos de números atômicos Z=13, Z=14, Z=15, Z=16, Z=17 e Z=18.

⦁ Em termos de raio atômico, diga como o raio se comporta quando avaliamos os elementos de números atômicos Z=9, Z=17, Z=, Z=35, Z=53, Z=85

⦁ Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons? Explique a verdade ou o erro de cada uma das sentenças.
⦁ raio do Na+ < raio do Na
⦁ raio do Na+ < raio do F-
⦁ raio do Mg2+ < raio do O2-
⦁ raio do F- < raio do O2-
⦁ raio do F- < raio do Mg2+
⦁ Em termos de eletronegatividade, compare e EXPLIQUE os seguintes elementos:
a) Li( Z=3)e F(Z=9)
b) Sr(Z=38) e S(Z=16)
c) F(Z=9) e At(Z=85)
d) Ra (Z=88) e O (Z=8)
e)Al(Z=13) e Cl(Z=17)
⦁ Em termos de energia de ionização, compare e EXPLIQUE os seguintes elementos:
a) Li(Z=3)e F(Z=9)
b) Sr(Z=38) e S(Z=16)
c) F(Z=9) e At(Z=85)
d)Ra(Z=88) e O(Z=8)
e)Al(Z=13) e Cl(Z=17)
⦁ Explique como se comporta as 1º, 2º e 3º energia de ionização dos seguintes elementos:
a) Al (Z=13)
b) Na (Z=11)
c) F (Z=9)
⦁ Compare a 1º energia de ionização do potássio e do bromo.
⦁ Compare a afinidade eletrônica do potássio e do