Periocidade

Tabela periódica e periodicidade

• A descoberta da lei periódica:

No começo do século XIX foi descoberto um razoável número de elementos e compostos com semelhanças e tendências em suas propriedades. Desde que as massas atômicas de alguns elementos passaram a ser previstas, começou-se a observar as relações existentes entre as massas atômicas e outras propriedades.

• Meyer e Mendeleev:

Trabalhando de forma independente descobriram a lei e periódica e publicaram a tabela periódica.
Meyer (1864) demonstrou a variação de propriedades periódicas como volume molar, dureza e ponto de ebulição.
1869- já eram conhecidos cerca de 63 elementos.
Mendeleev tinha anotadas em fichas as propriedades destes elementos. Manuseando as mesmas, percebeu que organizando os elementos em função de suas massas atômicas, algumas propriedades se repetiam diversas vezes, i.e., eram periódicas.

Arranjo semelhante ao de Mendeleev, com alguns elementos por ele conhecidos:

Periodicidade

• A lei periódica estabelece:

Quando os elementos são listados em ordem crescente de seus números atômicos, observa-se uma repetição periódica de suas propriedades. Ex: -metais alcalinos reagem vigorosamente com a água -gases nobres são pouco reativos

É constituída por 18 famílias (ou grupos)
A forma mais comum de indicar cada família era por um algarismo romano seguido das letras A e B. Ex: IA, IIA, VB

Em fins da década de 80, a IUPAC* propôs a modificação para algarismos arábicos, de 1 a 18, sem as letras.

• Famílias A ou zero- seus elementos constituintes são denominados elementos representativos e seus elétrons mais energéticos estão situados nos subníveis s ou p. O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência.

• Famílias B- seus elementos são chamados de elementos de transição.