Raio Atomico

Modelos Atômicos Indice Introdução............................................................................................. 1 O Modelo atômico de Dalton............................................................... 2 Tubos de Raios Catódicos.................................................................. 3 O Modelo de Thomson........................................................................ 4 A Descoberta dos elétrons.......

para cada uma ---------------------------------------------------------------------------------------------------- Num material seus átomos podem interagir ganhando, perdendo ou compartilhando uma de suas três subunidades de forma que seu arranjo atômico seja regular (cristal) ou aleatório (amorfo). Assim na natureza são observadas algumas estruturas cristalinas, como: CCC, CFC e HC, mas idealmente, a natureza tende ao arranjo mais estável dos poliedros de coordenação num cristal, e…

grego não divisível) as menores partículas constituintes da matéria. Esses conceitos amplamente difundidos por Lucrécio, em Roma, porém, durante muitos séculos, estas idéias permaneceram esquecidas... A retomada do caminho que conduziria ao modelo atômico atual deve-se a três cientistas: Faraday, Plucker e Geissler. Em 1685, Geissler, um cientista alemão, construiu um aparelho capaz de produzir vácuo, a partir de um aparelho inicialmente concebido por Torriceli. Desta maneira, foi…

em oitavas – NEWLANDS 4 L. Meyer e D. Mendeleev – Elementos semelhantes em Colunas – Periodicidade e lacunas (1ª tabela: 1871) – ordem crescente de massa atômica MOSELEY – atualização da tabela (estudo de raios-X) AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS VARIAM PERIODICAMENTE COM SEUS NÚMEROS ATÔMICOS 5 CLASSIFICANDO OS ELEMENTOS – de modo geral GASES NOBRES – estáveis, pouco reativos METAIS – condutividade elétrica e térmica, brilho, malebilidade e ductibilidade NÃO-METAIS – não apresentam…

da Tabela Periódica, por isso. Quest. 2: Na tabela atual, os elementos estão posicionados horizontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, aumentando uma unidade. Por exemplo, o primeiro elemento que aparece na Tabela Periódica é o hidrogênio, com número atômico igual a 1, o próximo é o hélio, com número atômico igual a 2, resultando no aparecimento de sete linhas horizontais( períodos). Com exceção do primeiro, todos os períodos começa com um metal e termina…

de Exercícios 2 Ligações químicas 1.Pode-se esperar que seja formado um composto iônico, quando um elemento de natureza metálica se combina com outro elemento de : a) elevada eletropositividade b) baixa energia de ionização c) elevado número atômico d) elevada afinidade eletrônica e) natureza metálica. 2. Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron b) ganha e perde 2 elétrons c) ganha e perde 3…

todas as alternativas, a associação correta, EXCETO em: observação-modelo atômico, está OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL I. II. III. IV. V. Conservação da massa em reações químicas Proporções entre as massas de reagentes e produtos Espectros atômicos descontínuos Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO a) Adoção do modelo de Dalton b) Adoção do modelo de…

mais reativo desloca o menos reativo. Raio Atômico O raio atômico (r) é a metade da distância (d) entre dois núcleos de átomos vizinhos. Neste caso, considera-se o átomo como uma esfera. Então, de modo mais completo, podemos definir que o raio atômico (r) de um elemento é a metade da distância (d) internuclear mínima na qual dois átomos desse elemento podem estar sem estarem ligados quimicamente. Utilizamos dois átomos não ligados, pois a medida do raio de um átomo isolado não…

período de acordo com crescimento do número atômico, já que, quanto maior o número atômico, maior será o número de prótons e consequentemente maior será a carga nuclear efetiva. Já na família a carga nuclear efetiva permanece praticamente constante. De posse desse conceito básico de carga nuclear efetiva é possível analisar as propriedades periódicas dos elementos químicos de acordo com essa variação crescente na carga nuclear efetiva. Raio Atômico: É a distância entre a periferia do átomo e

.........................13 Tamanho do átomo.....................................................................................................................15 Raio atômico..............................................................................................................................15 Raio covalente e o raio de Van ner Waals...................................................................................17 Energia de ionização.....................................