Tabela Periodica

TABELA PERIÓDICA
PROPRIEDADES PERIÓDICAS

1

TABELA – representação das regularidades da estrutura atômica
IMPORTANTE – predizer as propriedades dos elementos
MAIORIA - Metais

2

TABELA PERIÓDICA
CLASSIFICAÇÃO: reunir coisas semelhantes, separar coisas diferentes
1ª TENTATIVA: DOBEREINER

–

grupo das tríades (1829)

2ª TENTATIVA: CHANCOURTOIS

–

parafuso telúrico (1862)

3

3ª TENTATIVA: NEWLANDS – elementos em ordem crescente de massa atômicas (lei das oitavas - 1863)
DO
H
F

RE
Li
Na

MI FA
Be
B
Mg
Al

SOL
C
Si

LA
N
P

SI
O
S

Elementos arranjados em oitavas –
NEWLANDS

4

L. Meyer e D. Mendeleev – Elementos semelhantes em Colunas
– Periodicidade e lacunas (1ª tabela: 1871) – ordem crescente de massa atômica
MOSELEY – atualização da tabela (estudo de raios-X)
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS VARIAM
PERIODICAMENTE COM SEUS NÚMEROS ATÔMICOS

5

CLASSIFICANDO OS ELEMENTOS – de modo geral
GASES NOBRES – estáveis, pouco reativos
METAIS – condutividade elétrica e térmica, brilho, malebilidade e ductibilidade
NÃO-METAIS – não apresentam propriedades metálicas
SEMI-METAIS – propriedades intermediarias (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)

6

GRUPOS OU FAMÍLIAS
-reunem elementos com propriedades químicas semelhantes I a VIII: A – elementos representativos
B – elementos de transição externa
IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (3d incompletos)
LANTANÍDEOS IIIB
ACTINÍDEOS IIIB

elementos de transição interna subníveis 4f e 5f incompletos

PERÍODOS: linhas horizontais (7)
-elementos situados no mesmo período têm o mesmo número de níveis
7

DIAGRAMA DE LINUS
PAULING
Nível

n

K
L
M
N
O
P
Q

1
2
3
4
5
6
7

nº. máx de elétrons 2
8
18
32
32
18
2

- Obtém-se a seguinte ordem:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
Energia cresce
-

Cada orbital admite 2 elétrons (Pauli)
Um elétron ocupa isoladamente um orbital disponível de um subnível (Hund)

8

TABELA E SUBNÍVEIS DE ENERGIA - MODELO

Nível de energia

1 s

subnível de energia

2 s 2p

número de camadas

orbitais s ,