Raio Ionico

Raio Iônico O raio iônico corresponde à medida do raio de um íon num composto cristalino iônico, considerando-se que os íons apresentam forma esférica. À distância entre o núcleo do cátion e do núcleo do ânion equivale à soma dos dois raios iônicos (figura 1). Figura 1 - Raio iônico. O conceito de raio iônico foi desenvolvido independentemente, em 1920, pelo químico norte-americano Linus Pauling (1901-1994) e pelo químico suíço Victor Goldschmidt (1888-1947), para coligir dados cristalográficos gerados pela técnica de difração de raios-X. Esta técnica fornece o comprimento da unidade de célula de um cristal, porém não distingue a fronteira entre os íons que a compõem. Por exemplo, a célula unitária do cloreto de sódio (NaCl) tem um comprimento de 564 pm (figura 2) o que corresponde ao dobro do raio iônico de cada um dos íons. Figura 2 - Representação esquemática da célula unitária do composto iônico cloreto de sódio (NaCl). Por comparação de estruturas cristalográficas de vários compostos iônicos, Linus Pauling, atribuiu o valor de 140 pm ao íon O2-. Deste modo, conhecendo-se o raio de um dos íons, e, sabendo que a soma dos raios iônicos está relacionada com o comprimento da unidade de célula do cristal, pode calcular-se o valor do raio dos outros íons. Figura 3 - Tamanho do raio iônico e do raio atômico de alguns elementos na tabela periódica (unidade = pm). Os átomos (espécie neutra) são representados a cor cinza, os cátions…

O raio iônico é, como o raio atômico, a distância entre o centro do núcleo do átomo até o elétron estável mais afastado do mesmo, porém não fazendo referência a um átomo, mas ao seu íon. É medido em picómetros { 1 pm=10−12 m ou Angstrons ( 1 Å=10−10 m )}. No caso de cátions, a ausência de um ou vários elétrons diminui a força elétrica de repulsão mutua entre os elétrons restantes, provocando a aproximação dos mesmos entre sí e ao núcleo positivo do átomo, resultando um raio iônico menor…

Tecnologia dos Materiais ECT1401 Prof. Dr. Jorge Pereira (Joca) jocabuzo@gmail.com Estrutura dos Materiais: arranjos atômicos e iônicos II - Estrutura dos Materiais: arranjos atômicos e iônicos Tópicos abordados nesta aula • Como os átomos estão agrupados dentro de estruturas solidas ? (foco inicial nos metais) • Quando as propriedades dos materiais variam com a orientação da amostra ? II - Estrutura dos Materiais: arranjos atômicos e iônicos…

Gilberto Tilly Júnior5, Danyel Scheidegger Soboll6 Resumo OBJETIVO: O presente estudo consistiu em investigar a influência da radiação ionizante por raios X e raios gama sobre a estabilidade molecular de diversos meios de contraste radiológicos utilizados em exames de diagnóstico por imagem, por meio da espectroscopia de ressonância magnética nuclear de 1H e 13C. MATERIAIS E MÉTODOS: Oito diferentes meios de contraste iodados (três iônicos e cinco não iônicos) foram expostos à radiação…

Constante de blindagem (S) Depende do tipo de orbital. Zef = Z - S Obs. Elétrons no mesmo nível energético são muito pouco protegidos pelos outros elétrons do mesmo nível, porém são bastante protegidos pelos elétrons que se encontrem em níveis energéticos inferiores. Contração lantanídica Diminuição do raio em função do aumento acentuado da carga nuclear devido aos elementos de transição interna. RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO RAIO COVALENTE r = d/2 (raio de…

sobre íons e raio iônico ♦Íons → partículas nas quais o número de prótons não se iguala ao número de elétrons. ♦Eletronegatividade → medida da capacidade de um átomo na estrutura cristalina ou na molécula em atrair elétrons extras para a sua camada eletrônica mais externa. Metais têm baixa eletronegatividade (<2,0) → tendência em perder elétrons (formar cátions). Não metais, à direita da Tabela Periódica, têm alta eletronegatividade (>2,5) → tendência a aceitar elétrons (ânions).…

meios de contraste 2 2. Tipos de meios de contraste 3 3. Propriedades relacionadas a segurança e eficácia 4 4. Condições que influenciam na qualidade da imagem 5 5. Meios de contraste submetidos a radiação ionizante 5 6. Monômeros iônicos e não iônicos 5 7. Dímeros iônicos e não iônicos 7 8. Conclusão 8 9. Referências bibliográficas 9 1. Introdução aos meios de contraste Os meios de contrate permitem a obtenção de imagens dos órgãos e das estruturas vizinhas que…

Bravais. Os cristais metálicos Nós vamos estudar apenas as redes mais simples: a cúbica simples - cs (sc - simple cubic)  a cúbica de corpo centrado - ccc (bcc - body centered cubic)  a cúbica de face centrada - cfc (fcc - face centered cubic)  a hexagonal compacta - hc (hcp - hexagonal close packed) 14 Os cristais metálicos Os átomos metálicos podem ser considerados esferas rígidas e disto decorre a grande propensão que eles têm à cristalização. Estrutura…

7A. 8) Com relação ao átomo neutro, explique o que acontece com o raios atômicos de ânions ecátions. 9) Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior que a primeira? 10) As seguintes partículas são isoeletrônicas, ou seja, elas possuem asmesmas configurações eletrônicas. Coloque-as em ordem decrescente de raios: Ne, F-, Na+, O2-, Mg+2. 11) Coloque em ordem crescente de raio iônico: Se2-, S2- , Te2- , O2-. [continua]) Defina os quatro números quânticos…

INTRODUCAO No presente trabalho abordar­se a o tema relativamente a ligação iónica, energia reticular, compostos iónicos e suas propriedades físicas e químicas, ciclo de Born­Haber , estruturas cristalinas e raio iónico. 1  LIGACAO IONICA Ligação iónica é todo o tipo de ligação que ocorre basicamente com 2 tipos de elementos metais e ametais, e tem como característica principal a doação e receção de eletrões, em…