Raio Ionico

até o laurêncio (Z = 103). Eles têm configuração 7s 2. Juntamente com os lantanídeos, compõem o bloco f da Tabela Periódica. PROPRIEDADES PERIÓDICAS LOGO Raio atômico Representação da molécula do H2 0,074 nm 0,037 nm é o raio do átomo de hidrogênio O raio medida através de medidas de distâncias interatômicas são chamados de raios atômicos covalentes. Blindagem e Carga Nuclear Carga nuclear efetiva Carga nuclear efetiva, Zef- Carga aparente que afeta um elétron particular. É…

cristais poderiam ser entendidos como um empacotamento de unidades romboédricas que ele denominou “molécules intégrantes”. A evidência experimental inequívoca da existência de estrutura cristalina nos cristais só aconteceu em 1912 com a difração de raios x, conforme será discutido em capítulo posterior. Um cristal é geralmente definido como um sólido com seus átomos arranjados em um reticulado periódico tridimensional. Idealmente, o arranjo mais estável dos átomos em um cristal será…

substitutos orgânicos, que influenciam diretamente na sua toxicidade e excreção. Na molécula, o grupo ácido (H+) é substituído por um cátion (Na+ ou meglumina), dando origem aos meios de contrastes ditos "iônicos", ou por aminas portadoras de grupos hidroxilas denominando-se, neste caso, "não iônico". Todos os meios de contraste iodados utilizados regularmente são muito hidrofílicos, tem baixa lipossolubilidade, peso molecular inferior que 2000 e pouca afinidade de ligação com…

propriedades físicas e químicas dos elementos com a sua posição na tabela. Entre as propriedades periódicas iremos dar atenção ao raio atómico e raio iónico, à energia de ionização, à afinidade electrónica e ao carácter metálico que são as propriedades dos elementos que melhor demonstram a periodicidade. Raio atómico– “tamanho dos átomos” Considera-se o raio atómico como sendo o de uma esfera que englobe a quase totalidade da nuvem electrónica, isto é, uma esfera onde…

LABORATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL “DETERMINAÇÃO DE RAIOS ATÔMICOS” Componentes do Grupo RA 1º Semestre de 2013 1. INTRODUÇÃO A nuvem de elétrons tem fronteiras bem definidas; logo, não é possível medir o raio exato de um átomo. Entretanto, quando os átomos se organizam como sólidos e moléculas, seus centros encontram-se em distancias definidas uns dos outros. O raio atômico de um elemento é definido como…

formado pelo ganho de elétrons. 3. O que é raio iônico? Qual o raio iônico do Al? E do Si? Edo Na? O que é raio hidratado? Que elemento tem maior raio hidratado, Al ou Na? R: Raio iônico é a distância do centro do núcleo do átomo até o elétron estável mais afastado dele ocorrendo emíons. Raio hidratado é formado quando o íon atrai moléculas de água em torno de si. Quanto menor for o íon, maior será o seu raio iônico hidratado. O Alumínio tem maior raio hidratado, pois seu…

passa a atrair mais intensamente os elétrons restantes;desse modo, o diâmetro ou raio do cátion é sempre menor que o diâmetro ou raio do átomo original. Ao contrário, quando um átomo recebe elétrons, a carga total da eletrosfera (negativa) tornase maior do que a carga do núcleo (positiva); desse modo, a atração do núcleo sobre o conjunto dos elétrons é menor e, conseqüentemente, o raio do ânion é sempre maior que o raio do átomo original. Por exemplo, no caso do cloreto de sódio (esquema…

........................................30 2.5.2 Forças interiônicas em pares iônicos ...............................................................31 2.5.3 Energias interiônicas de pares de íons.............................................................34 2.5.4 Arranjo de íons em sólidos iônicos...................................................................34 2.5.5 Arranjo geométrico dos íons num sólido iônico ................................................35 2.5.6 Número de coordenação

da propriedade de um elemento, para isso é necessário descobrir qual é a média dos valores da propriedade de elementos que estão localizados perto do mesmo grupo, observe o exemplo: Lítio – raio atômico de 152 picômetros. Potássio – raio de 227 picômetros. Para calcular o raio atômico do sódio: Logo, o raio atômico do sódio seria 186 pm. VARIAÇÃO DAS PROPRIEDADES DE ACORDO COM A POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA Tamanho dos átomos Carga nuclear: É o número de prótons, ele dispõe-se a…

UNITÁRIA a, b e c- distâncias entre as arestas α,β,γ-ângulos entre as arestas CÉLULA UNITÁRIA Exemplos de representações da célula unitária CARACTERÍSTICAS DA ESTRUTURA CRISTALINA •Parâmetro de rede: relação entre as arestas (lados- a,b e c) e os raios dos átomos (R); •Número de coordenação (NC)corresponde ao número de vizinhos mais próximos; Ex: NC= 6 RETÍCULO CRISTALINO E CÉLULA UNITÁRIA Fator de empacotamento atômico (FEA) FEA= volume ocupado pelos átomos volume total FEA= nº…