Tabela Períodica Previsão de Propriedades

Previsão de propriedades
Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, Mendeleev organizou os elementos na forma da tabela periódica atual e criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e todas as suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, fez um verdadeiro quebra-cabeça organizando e agrupando os elementos de propriedades semelhantes. Formou-se então a tabela periódica. A tabela periódica de Mendeleev exibia semelhanças como um todo e não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal; isso possibilitou a Mendeleyev prever as propriedades de elementos que nem tinham sido descobertos ainda. Para que não houvesse intromissão sua nos trabalhos alheios, os supostos elementos que deveriam existir com determinadas propriedades não recebiam de Mendeleyev nenhum nome; ao invés disso, ele dava os prefixos sânscritos – eka (um), dwi (dois), tri (três) e assim por diante aos nomes dos elementos análogos inferiores. Para se ter um ideia das previsões de Mendeleyev, a tabela abaixo relaciona algumas das propriedades previstas para o Eka-silício (Es), prognosticado em 1871, e as propriedades observadas no Germânio (Ge), descoberto em 1836:
EKA-SILÍCIO (ES)
GERMÂNIO
Peso atômico: 73
Peso atômico: 72,6
Peso específico 5,5
Peso específico: 5,47
Volume atômico: 13
Volume atômico: 13,2
O elemento terá cor cinzento-suja e, por calcinação, dará um óxido de composição EsO2 de coloração branca.
1. O elemento é branco acinzentado e, por calcinação fornece o óxido branco GeO2.
O elemento decomporá com dificuldade o vapor d’água.
O elemento não decompõe o vapor d’água.
Os ácidos terão uma fraca atuação sobre ele, e as bases não terão ação pronunciada.
O elemento não é atacado pelo ácido clorídrico, mas o é pela água-régia (mistura entre os ácidos clorídrico e nítrico). As soluções de hidróxido de