Quimica Ufc Estequiométricas

Fundação Universidade Federal do Vale do São Francisco Colegiado de Engenharia Agrícola e Ambiental Experimento nº 5 Padronização de uma solução de HCl 0,1 mol.L-1 a partir de uma solução padronizada de NaOH Thiago Silva Maia Química Geral Prática Turma AB Docente: Fernanda Anjos Juazeiro – Bahia 2009 Padronização de uma solução de HCl 0,1 mol.L-1 a partir de uma solução padronizada de NaOH 1 – Introdução A titulometria ou titulação é um método de análise quantitativa que determina a

www.quimica10.com.br 20 – ESTEQUIOMETRIA – RENDIMENTO - PUREZA I – Introdução. A estequiometria que é amplamente utilizada na industria química, nada mais é que a aplicação numérica das Leis Ponderais e da Hipótese de Avogadro em processos práticos. Para evitarmos erro durante a aplicação de cálculos estequiométricos, devemos ser metódicos e saber analisar seus casos particulares com calma e naturalidade, pois todos são de grande valia para o bem estar social. Para executarmos um cálculo…

CINÉTICA QUÍMICA 1) (UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação: CO(g) + NO2 (g) → CO2(g) + NO(g) Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é A) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135kJmol−1. B) a reação inversa é endotérmica. C) em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225kJmol−1. D) em valor absoluto, o ∆H da…

2.2.3 2.2.4 2.2.5 ATIVIDADES REALIZADAS .................................................................................... 10 REAÇÃO DE TRANSESTERIFICAÇÃO ..................................................................... 10 ANÁLISE FÍSICO-QUÍMICA ....................................................................................... 11 Índice de Acidez ............................................................................................................ 11 Índice de Refração........

completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g de H2SO4 e) 16,3 g de NaOH Quando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais) substâncias na reação química, tome cuidado, pois uma das substâncias pode estar em excesso, ou seja, não reage toda a quantidade fornecida. Neste caso para descobrir o excesso e o limitante, o macete é você multiplicar cruzado as massas molares pela massa…

Exercícios de Química Cinética Química TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. (Unirio) "O anúncio da construção de uma usina termelétrica a carvão na ilha da Madeira, município de Itaguaí, Baixada Fluminense, acendeu a luz amarela para o que pode representar um novo problema ambiental para o Estado do Rio de Janeiro. A conseqüência mais grave seria a chuva ácida, além da emissão de gases que atacam a camada de ozônio". (JB, 2001) A qualidade da água da chuva pode variar em função…

Prof. Rafa - Química – Cálculo Estequiométrico Lista de exercícios 01. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 02. (FMTM-Modificada) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Dada a seguinte…

24 de maio de 2013. Prof. MSc Jorge Colla Júnior Orientador – Engenheiro Químico BANCA EXAMINADORA Prof. MSc Juliano Nascimento Leite Prof DRA Fernanda Cristina Silva Ferreira UNIPLAC- Engenheiro Eletricista UNIPLAC – Bacharel Química Prof. DRA Maria de Lourdes Pinto de Almeida Doutora em Educação - Professor de TCC. LAGES 2013 3 Dedico este trabalho à minha Mãe, que sempre me apoiou, cobrou incentivou para eu chegar até aqui ... e 4 Agradeço…

capacidade de troca catiônica (CTC) corresponde a quantidade de íons, particularmente cátions, que este pode adsorver e trocar. É uma resultante do desequilíbrio das cargas elétricas na estrutura cristalina devido às substituições isomórficas, às ligações químicas quebradas nas arestas das partículas e à interação dos íons H3O+ com as cargas nestas ligações quebradas (AGUIAR, 2002). As substituições de cátions geram uma deficiência de cargas positivas na estrutura resultando em…

– 202,5 g = 13,5 g de C6H12O6 em excesso c) P = 830,25 atm. Questão 06 - (UFCG PB) O diagrama abaixo representa a evolução das quantidades de matéria das espécies químicas durante uma transformação química. A partir deste diagrama, julgue verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações: I. Todas as espécies químicas participam da transformação. II. A e B são os reagentes. III. C é o produto. IV. O reagente limitante é A. A seqüência CORRETA é: a) F V V V. b) V F F…