relatorio 2 qu mica pr tica 05

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA PROF. Eliana Maria Romero Teixeira TURMA: 15A HORÁRIO: SEGUNDA -10 horas às 12 horas. NOME: Maria de Jesus Delmiro Rocha MATRÍCULA: 374747 PRÁTICA: Experimento 05 – DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 11 de maio de 2015 DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 18 de maio de 2015 1. OBJETIVOS A partir de uma mistura identificar o percentual de cada substância que a compõe. Concluir a partir da composição percentual de cada reagente em uma mistura qual limita a ocorrência da reação. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Parte A - Obtenção do precipitado 𝐁𝐚𝟑 𝐏𝐎𝟒 𝟐 Para a realização do experimento a amostra escolhida, da bancada, que continha uma mistura de BaCl2 .2 H2 O e Na3 PO4 .12 H2 O foi a substância 1. Pesou-se 2 gramas da amostra, pó de cor branca, em um pedaço de papel para que ao transferir a massa para o béquer de 250 mililitros não houvesse perca de massa. Ao se transferir a substância para o béquer adicionou-se 200 mililitros de água destilada. Ao ser adicionado água a mistura adquiriu aparência turva, indicando a ocorrência de reação. A substância foi agitada com um bastão de vidro por, aproximadamente, um minuto. Após a mistura ter sido agitada, ela foi deixada em repouso até que observou-se a formação de um precipitado branco com partículas muito finas, um precipitado finamente dividido, como evidência mais precisa da reação. Esse

Prof. Nunes Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Química Geral e Orgânica Estequiometria Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. nunes.ufc@gmail.com DQOI - UFC Objetivos Prof. Nunes Conhecer a relação entre o mol e o número de Avogrado e a utilidade Avogrado, destas quantidades. Realizar cálculos utilizando o número de Avogadro e o mol. Conhecer a função principal de uma equação química a base para os química,…

As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos…

Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa expressão é: a) 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g) e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (FUVEST-SP) Em condições industrialmente…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Agrarias Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Curso: Engenharia de Alimentos Disciplina: Química Geral l Preparação e Padronização de Soluções Aluno: Marcio André Bastos de Oliveira Matrícula: 353443 1°semestre Prática realizada no dia 23/10/2013 Sumário Introdução......................................................................................................1…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS CURSO DE ENGENHARIA DE PESCA ______________________________________________________________________ Relatório de Química Prática 03 – Relações Estequiométricas Geovanna Cruz Fernandes – 0335951 Turma: E Professor: Francisco de Assis Pereira Matos Fortaleza – CE Abril/2011 ÍNDICE Introdução…

stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição), é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. Este cálculo é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição. As principais leis das reações ou leis ponderais são:  Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa): Numa reação química…

UFC UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA Disciplina: Fundamentos de Química Geral e Inorgânica (CE0889) – 2014.1 Horário: Turma A e B 2a, 4a e 6a, de 08:00 às 10:00 h. Carga Horária: 96h Curso: Biotecnologia Professoras: Luiz Gonzaga de França Lopes Exercícios 1 1. Um composto binário entre um elemento desconhecido E e hidrogênio contem 91,27% de E e 8,73% de H em massa.Se a fórmula do composto é E3H8 calcule a…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Relatório de Química Experimento 4: Sistemas e reações químicas Fortaleza, CE 2010 1 Objetivos 1. Perceber quando há ocorrência de reação química através de análise experimental; 2. Diferenciar e reconhecer os tipos existentes de precipitado após reações químicas; 3. Identificar um composto a partir de suas propriedades químicas. 2 Introdução Os fenômenos…

Considere as entalpias de formação das substâncias a seguir: Identifique os agentes redutores nas equações II e III e escreva a equação termoquímica que representa a produção do metano a partir do carvão. 3. (Ufc 2008) Considere um recipiente hermeticamente fechado com capacidade de 1000 L e a uma temperatura de 27 °C, onde é adicionado 1 L de água. Despreze os efeitos da temperatura sobre a densidade da água. Dados: densidade da água = 1g . mL-1; pressão de vapor da água a 27…