Preparo de solucoes

RESUMO: O foco da aula prática de “preparo de soluções“ foi preparar duas soluções e observar qualitativamente o pH de cada. Para isso o experimento foi divido em duas partes em que, na primeira preparou-se 250m mL da solução incolor de NaOH na concentração 0,10 mol.L-1 e verificou-se que o pH final estava, conforme o papel indicador universal, na faixa de 12 caracterizando a solução como básica. O resultado foi confirmado ao mergulhar na solução o papel tornassol vermelho que tornou-se azul e adicionar 2 gotas de fenolftaleína gerando uma solução de coloração rosa intensa. Na segunda parte preparou-se 100 mL de uma solução incolor de HCl na concentração 0,10 mol.L-1 resultando em uma solução ácida de pH entre as faixas de 1 e 2. Para confirmar a acidez da solução foi mergulhado uma papel tornassol azul que logo tornou-se vermelho e posteriormente adicionou-se o indicador de fenolftaleína resultando em uma solução incolor que portanto não alterou a cor da solução. PALAVRA-CHAVE: preparo de soluções, NaOH, HCl. 1.INTRODUÇÃO Uma solução é uma mistura homogênea formada por soluto e solvente. Existem soluções ácidas, básicas e neutras, soluções saturadas, soluções diluídas ou concentradas. Quando se dissolve uma substância em água forma-se uma mistura homogênea que se designa por solução aquosa. As soluções aquosas podem ser ácidas, básicas (alcalinas) ou neutras. As soluções ácidas contêm substâncias dissolvidas classificadas como ácidos pois, em meio…

tratamento de água. Estime o pH de uma solução de NaClO 0,015 mol L-1 sendo o Kb = 2,9 x10-7. 2) A dissolução dos sais a baixo em água torna a solução ácida, alcalina ou mantém a neutralidade? a) NaCl b) FeCl­3 c) NH4NO3 d) Na2HPO4 3) O íon carbonato (CO32-) tem um papel muito importante no tamponamento do fluídos biológicos e de águas naturais. Em água ele é uma base que forma o íon hidrogenocarbonato (e/ou bicarbonato), que por sua vez pode formar o ácido carbônico. Qual a…

análise de compostos absorventes ou não absorventes pode ser realizada através da espectrofotometria de absorção molecular no visível. Muitos compostos absorventes variam de coloração em função do pH do meio, fato que permite a determinação do pKa de um indicador ácido-base através do ponto isosbético. Este é o ponto de interseção obtido na comparação gráfica, absorbância versus pH, entre os espectros de absorção de um…

utilizados, o pH era freqüentemente determinado pela medida de concentração das formas ácida e básica de um indicador colorimetricamente. Se o azul de bromotimol for introduzido em uma solução e a razão da concentração das formas ácida e básica for igual a 1,43, qual é o pH da solução? 2. O procedimento descrito no Problema 1 foi utilizado para determinar o pH com o alaranjado de metila como indicador. A razão de concentração das formas ácida e básica do indicador era de 1,64.…

7 9. BIBLIOGRAFIA 7 Ácido-Base 1. Introdução pH O pH ou potencial de hidrogênio iônico, tem um valor que indica aproximadamente entre 0 a 14 o número que uma solução possa ser básica ou ácida. O pH é uma escala que indica o grau de acidez e basicidade. Os indicadores ácido-base não permitem identificar o grau de acidez ou basicidade de uma solução, por isso, utiliza-se…

auto-ionização da água? b) A 25°C, [OH-] = 3,2 x 10-5 mol/L em uma solução aquosa. Calcule a [H+]. c) N ponto de congelamento da água, Kw = 1,2 x 10-15. Calcule a concentração de H+ e OH- para uma solução neutra nessa temperatura. 2. Complete a tabela abaixo: |[H+] |[OH-] |pH |pOH |Ácida ou básica? | |(mol/L) |(mol/L) | | …

de uma solução 0,115 M de HClO4 necessário para neutralizar 50,0 mL de solução 0,0875 M de NaOH ? Resposta: 38 mL 2 Qual volume de solução 0,128 M de HCl é necessário para neutralizar 2,87 g de Mg(OH)2 ? Resposta: 0,773 L 3. São necessários 45,3 mL de uma solução 0,108 M de HCl para neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes na solução? Resposta: 0,274 g 4. Quantos mililitros de uma solução 0,120 M de HCl são necessários para neutralizar…

Equilíbrio 01 – O cloreto de nitrilo, está em equilíbrio com o NO2 e o Cl2: 2NO2Cl(g) ↔ 2NO2(g) + Cl2(g) No equilíbirio, as concentrações são [NO2Cl] = 0,00106M, [NO2] = 0,0108M e [Cl2] = 0,00538M. Calcular Kc para a reção acima. 02 – O trióxido de enxofre se decompõe a alta temperatura num vaso fechado: 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g). O vaso é carregado, a 1000K, com SO3(g) na concentração de 6,09.10-3M. NO equilíbrio, a concentração de SO3(g) é 2,44.10-3M. Calcular o…

EXPERIMENTAÇÃO NO ENSINO DE QUÍMICA Orlando Fatibello-Filho, Lúcia Daniela Wolf, Mônica Helena M.T. Assumpção e Oldair D. Leite ▲ hidrólise, sais ácidos, sais básicos, sais neutros, cálculo de pH ▲ Neste artigo é proposto um experimento simples realizado com material de fácil aquisição para ilustrar as reações de hidrólise de cátions e ânions. São empregadas algumas soluções salinas, sendo a mudança de pH dessas soluções visualizada com um indicador universal…

chamada solução. A substância que pode ser dissolvida é denominada soluto e aquela que a dissolve, solvente. Quando o solvente é a água, diz-se que a solução é aquosa. Essa mistura pode ser ácida, básica ou neutra. Para verificar se uma solução é ácida, básica ou neutra deve-se usar indicadores como o papel de tornassol. Entretanto, com esse recurso é impossível determinar a concentração do soluto. Para isso deve-se fazer uma titulação, que é a operação de adição de uma solução de…