Qual A Massa De Um Atomo De Oxigenio

MOLECULAR DA MATÉRIA O ÁTOMO Nos primórdios do estudo das ciências tivemos várias tentativas de explicar a composição da matéria. Uma das mais aceitas no período dos pré-socráticos foi a de Demócrito e Lecipo, onde imaginaram toda matéria sendo formada por pequenas partículas que seriam indestrutíveis e diferenciáveis entre si em forma e tamanho. As diversas formas de organização entre elas formava então toda e qualquer substância. Essa partículas eram chamadas de átomos.…

2011/2012 Ficha 16 - Mole, Constante de Avogadro, Massa Molar, Volume Molar e Densidade. 1. O ozono tem a fórmula química O3. Complete as frases seguintes: A) Uma mole de moléculas de ozono contém _______________ moléculas de ozono. B) Uma mole de moléculas de ozono contém _______________ moles de átomos de oxigénio. C) Uma mole de moléculas de ozono contém _______________ átomos de oxigénio. 2. Complete a frase seguinte: A uma massa de 8,8 g de propano (C3H8)…

outras relativas à constituição da matéria. 2. Modelo Atômico No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença de que toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, às quais ele chamou de átomos ( que significa indivisível). Embora a ideia de Demócrito não tenha sido aceita por muitos dos seus contemporâneos ( como Platão e Aristóteles ), ela prevaleceu. Resultados experimentais de investigações científicas deram suporte ao conceito de “

Matéria de Química CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA Matéria é definida pela ciência como tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Uma porção limitada de matéria recebe o nome de corpo. Quando este corpo é transformado, prestando-se a determinado uso, recebe o nome de objeto. Exemplos: um anel (objeto) fabricado a partir de uma barra de ouro (corpo); uma placa de mármore (corpo) que dá origem a uma mesa (objeto). A primeira ideia sobre a estrutura da matéria surgiu, aproximadamente, no século

............................................................................................9 4 As leis das reações químicas..........................................................................................10 4.1 A lei da conservação da massa...................................................................................10 4.2 A lei das proporções constantes..................................................................................12 5 Experiencia...........................

Estrutura do Átomo O átomo é a unidade fundamental da matéria. É formado por duas regiões básicas: o núcleo atômico e a eletrosfera. O núcleo é constituído de prótons, que são as cargas positivas, e os nêutrons, partículas sem carga elétrica (neutra). Em torno do núcleo, na eletrosfera, orbitam os elétrons, com cargas negativas (Fig 1). Os elétrons são atraídos pela carga positiva dos prótons. Como a carga do elétron é igual à carga do próton, embora de naturezas opostas, o átomo é…

Massa de um átomo de hidrogênio = 1,660504 . 10-27 kg & Massa de um átomo de hidrogênio = 1,01 u (unidade de massa atômica) Unidade de massa atômica (u) Corresponde a 1/12 da massa do isótopo de carbono 12 (6 prótons + 6 nêutrons). Massa atômica de um elemento É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos constituintes. É o valor que aparece na Tabela periódica expressa em unidades de massa atômica (u). Exemplos: H = 1,01 u Ca = 40,08 u Fe = 55,85 u I = 126,90 u U = 238,03 u Massa

Química Geral Prof. Damaris Guimarães Plano de Ensino Aula 1: Classificação da Matéria: Átomos, Moléculas e Íons. Grandezas Químicas. 1° semestre de 2015 Plano de Ensino Objetivos da disciplina:  Conhecer a natureza dos fenômenos químicos de maior interesse na vida prática.  Interpretar de modo qualitativo os fenômenos estudados em Química que se relacionam com a estrutura da matéria.  Conhecer a natureza básica e teórica dos materiais mais frequentemente…

não há variação da massa numa reação química: A massa dos produtos é igual à soma das massas das substâncias reagentes. Lavoisier foi também quem introduziu a noção de substância elementar, "o último ponto que a análise química atinge". Em 1799, Joseph Louis Proust descobre a lei das proporções definidas, a qual afirma que: Uma dada substância contém seus elementos constituintes na mesma proporção. Por exemplo, em qualquer amostra de água, o hidrogênio e o oxigênio estão…

Parte superior do formulário 1. O que é matéria? É uma coisa que é ensinada na escola. É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. É o atomo Tudo que constitui a vida de uma pessoa 2. O que é um átomo? São os elementos É o Oxigênio São pequenas partículas que formam a matéria Pequenas bolinha, que unidas, formam um objeto 3 Os compostos propanona, etanol e clorobutano pertencem respectivamente as funções: Detona, álcool e fenol. Cetona,…