Eletrólise

se conhece a quantidade de carga fornecida em uma eletrólise, é possível prever a quantidade (massa, mol, etc) de substâncias que serão produzidas nesse processo. Com isso é possível definir a 1ª e 2ª lei de Faraday: 1ª lei à A massa que se forma em um eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de carga que atravessa o circuito. Logo: m=k.Q m= massa de substância produzida; k= constante de proporcionalidade; Q= quantidade de carga em C 2ª lei àA massa que se forma em um eletrodo é diretamente proporcional ao equivalente de oxi-redução da substância. Logo: m=k.E m= massa de substância produzida; k= constante de proporcionalidade; E= equivalente de oxi-redução. Equivalente de oxi-redução: É a massa de um elemento que perde ou ganha um mol de elétrons. Veja o exemplo: 1 mol do metal cobre (Cu) perde 2 moles de elétrons e forma um mol de cátions bivalentes (Cu+2), conforme o processo : Cu à Cu+2 + 2e- 1mol 2mols à Dessa forma, teremos para o cobre o seguinte raciocínio: considerando que a massa molar do Cu é 63,5 e que o Nox é +2, então: Levando em consideração o enunciado das duas leis de Faraday, a massa de substância produzida em um eletrodo poderá ser calculada por meio das seguintes relações: Equivalente eletroquímico (Eq): é a quantidade de substância eletrolisada ou depositada, quando se faz passar uma carga de 1 C na solução. Cubas em série: Sabendo-se…

de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo. R=2A 4. Na reação , a participação de 1 mol de elétrons fornecerá qual volume de gás hidrogênio , medido nas CNTP? 1 mol -------------22,4 L ½ mol -------------V à V=11,2 L 5. Uma peça de bijuteria recebeu um banho de prata (prateação) por meio de um processo eletrolítico. Sabendo-se que nessa deposição o Ag+ reduz-se a Ag e que a quantidade de…

NOME DA INSTITUIÇÃO: PROFESSORA: ANAILDES LAGO DE CARVALHO DISCIPLINA: Alunos: ELETRODEPOSIÇÃO DO COBRE. Salvador 2012 SUMÁRIO Página 1. Introdução ........................................................................................................ 3 2. Objetivos .......................................................................................................... 6 3. Materiais, reagentes e…

por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo. I- Semi-reação catódica: Cu+2 + 2e- → Cu II– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema: 2 x 96.500 C 63,5 g 2 mol e- 1 mol Cu Q 6,35 g Cu III– Calculo da intensidade da corrente: Q = i.t i = Q/t 3. Na reação 2H+ + 2e- = H2, a participação de 1 mol de elétrons fornecerá qual volume de gás hidrogênio , medido nas CNTP? Relação estequiométrica: 22,4 L 2 mol…

corrente elétrica pela solução e o metal de interesse é depositado sobre a peça. Objetivos O objetivo dessa prática é realizar a eletrodeposição e calcular a massa de cobre e zinco depositada sobre uma peça. Reagentes utilizados Sulfato de zinco; Sulfato de cobre; Zinco metálico; Fios de cobre. Materiais utilizados Fontes elétricas;…

H2(g), medido nas CNTP, liberado no cátodo? Dadas as massas molares: H = 1,00 g/mol ; O = 16,00 g/mol R : 11,2 L 2. (Ufes 2001) A "cromação" é um exemplo de eletrodeposição, no qual uma fina camada de cromo é depositada sobre outro metal. O eletrólito é preparado dissolvendo-se óxido de cromo (CrO3) em ácido sulfúrico diluído. A eletrólise, então, reduz o Cr(VI), em solução, a cromo metálico. A equação simplificada que representa a reação do cromo é : Cr6+ + 6 e– → Cr0 Calcule…

Primeira lei de Faraday: Durante uma eletrólise, a massa de uma substância liberada em qualquer um dos eletrodos, assim como a massa da substância decomposta, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pela solução. m = k.Q Segunda lei de Faraday: Quando uma mesma quantidade de eletricidade atravessa diversos eletrólitos, as massas das espécies químicas liberadas nos eletrodos, assim como as massas das espécies químicas decompostas, são diretamente…

Uma das principais aplicações de células eletrolíticas é o processo de eletrodeposição, no qual um filme de metal é depositado em uma superfície condutora de corrente elétrica. Um dos mais simples é o da eletrodeposição do cobre. Neste caso, o metal a ser revestido é usado como ânodo (Cu) e o eletrólito contém um íon Cu2+ derivado deste metal. À medida que o cobre sai do cátodo, ela passa para a solução no anodo: Ânodo: Cu(s) Cu2+(aq) + 2e- Cátodo: Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) As leis…

16/10/10 É a parte da química que relaciona a reação química com a energia elétrica Processo de oxiredução: É um fenômeno de transferência de elétron Lâmina: Zinco (Zn) Solução : CuSO4: Cu++ 1 mol/L-1 PROCESSO Oxidação: Zn0 Zn++ + 2e- (perda de e-) corrosão (Semi-reação de oxidação) Redução: Cu++ + 2e- Cu0 (ganha 1e-) deposição (Semi-reação de redução) Zn0 + Cu++ Zn++ + Cu0 (Equação Global de Oxiredução) OBS: Houve transferência de…

carga fornecida em uma eletrólise, é possível prever a quantidade (massa, mol, etc) de substâncias que serão produzidas nesse processo. Com isso é possível definir a 1ª e 2ª lei de Faraday: 3 Eletroquímica - Eletrólise 1ª lei ⇒ A massa que se forma em um eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de carga que atravessa o circuito. Logo: m = k.Q m = massa de substância produzida; k = constante de proporcionalidade; Q = quantidade de carga em C. 2ª lei ⇒ A massa que…