Quais Pares Conjugados De íons

foi utilizada exclusivamente para referência ao sal marinho ou cloreto desódio, mas hoje tem um significado muito mais amplo.Os íons hidrônio e hidróxido A água é uma substância deveras bizarra. Entre várias propriedades anômalas, háuma de particular interesse no estudo de ácidos e bases: a auto-ionização. De fato, duasmoléculas de água podem interagir e produzir dois íons: um cátion, o hidrônio, e um ânion, ohidróxido. É uma reação onde ocorre uma transferência de próton de uma molécula…

foi utilizada exclusivamente para referência ao sal marinho ou cloreto desódio, mas hoje tem um significado muito mais amplo.Os íons hidrônio e hidróxido A água é uma substância deveras bizarra. Entre várias propriedades anômalas, háuma de particular interesse no estudo de ácidos e bases: a auto-ionização. De fato, duasmoléculas de água podem interagir e produzir dois íons: um cátion, o hidrônio, e um ânion, ohidróxido. É uma reação onde ocorre uma transferência de próton de uma molécula…

menor e do de HA, maior. Desta forma, o valor da constante de equilíbrio é mantido: (MARZZOCO & TORRES,1999) K_eq=([A][H^+])/([HA])=([A]↓[H^+]↑)/([HA]↑) Quando se adiciona um álcali ao sistema-tampão, o resultado é análogo ao caso anterior: os íons OH- , provenientes de uma álcali como NaOH, associam-se como prótons do meio, formando H2O. (MARZZOCO & TORRES,1999) OH- + H+ ↔ H2O A adição do álcali corresponde, portanto, à retirada de prótons do meio. Neste caso, o equilíbrio…

sabido que a água é uma molécula assimétrica e que sua importância está em sua natureza dipolar, onde temos sua tendência a se combinar com íons negativos e positivos maior que a tendência desses íons se combinarem entre si. A presença de carga parcial positiva em seus átomos de hidrogênio e de carga parcial negativa no átomo de oxigênio, o qual possui dois pares de elétrons não-compartilhados, permite que a água se associe com outras quatro moléculas através de pontes de…

orgânicas, tratarei dos seguintes assuntos: os tipos de ruptura entre os átomos que compõem a molécula que se dividem em ruptura homolítica que é quando não nem perda e nem ganho de elétrons, e em ruptura heterolítica que é quando ocorre a formação de íons. Também sobre os efeitos indutivos característicos das cadeias carbônicas saturadas, que são os elétrons das ligações sigma e está relacionado com a ação de elementos eletronegativos na cadeia e se divide em positivo e negativo, e…

meados de 1884. Ele relacionou o comportamento ácido com a presença de íons H+, considerou os ácidos eletrólitos e assim os definiu: “Ácidos são substâncias que produzem íons H+ em água”. Mais tarde, ainda seguindo a teoria de Arrhenius, a definição de ácido foi atualizada, segundo a qual os ácidos são compostos covalentes que reagem com a água sofrendo ionização, os seja, a água quebra as suas moléculas e provoca a formação de íons, apresentando como único cátion o H+ ou, de outra…

ionização do ácido: HA + H2O ↔ A- + H3O+ Ka (Na solução predominam formas do ácido HA) -Dissociação total do sal: BA ↔ B+ + A- (Na solução predominam íons B+ e A-) Observação: Note que o íon A- é comum ao ácido e ao sal. Ao juntarmos a esta solução uma ácido forte, esta irá liberar íons H+, que serão consumidos pelo equilíbrio: HA + H2O ↔ A- + H3O+ Como conseqüência, este equilíbrio desloca-se para a esquerda, e com isso a acidificação da solução não…

dissolverem, liberam íons em solução. Existem eletrólitos iônicos (formados por íons) e eletrólitos moleculares (formados por moléculas). • DISSOCIAÇÃO IÔNICA O cloreto de sódio é um eletrólito iônico. O cloreto de sódio é um sólido à temperatura ambiente e solúvel em água. Quando cloreto de sódio e água são misturados, a água age sobre o cloreto de sódio, fazendo com que os íons sejam separados e espalhados pela solução. NaC sólido (íons encostados) íon Na + íons…

temperatura de vaporização – maior que os líquidos comuns; Produto de ionização; solvente “universal” . Interação entre as moléculas: Forças de atração entre moléculas adjacentes - COESÃO Átomo de Hidrogênio compartilha um par de elétrons com o oxigênio Pares de elétrons não compartilhados geram uma carga parcial negativa A força de atração eletrônica do Oxigênio origina uma carga parcial positiva Caráter DIPOLAR / ELETRICAMENTE NEUTRO Pontes de Hidrogênio Atração eletrostática: átomo…

(0°C), PE (100°C) solvente “universal” .  Interação entre as moléculas:  Forças de atração entre moléculas adjacentes -  COESÃO  Átomo de Hidrogênio compartilha um par de elétrons com o oxigênio – Geometria próxima do tetraedro (109,5°);  Pares de elétrons ñ compartilhados geram uma carga parcial (-)  A força de atração eletrônica do Oxigênio origina uma carga parcial (+)  Caráter DIPOLAR / ELETRICAMENTE NEUTRO Pontes de Hidrogênio  Atração eletrostática resultante entre o…