Quais Pares Conjugados De íons

Arrhenius , ácido era toda a substância que contendo hidrogénio, se “dissociava” em solução produzindo íons H+. Enquanto isso, as bases seriam todas as substâncias que em solução aquosa se “dissociava”, produzindo íons hidróxido (OH-). Anos depois, surge a Teoria de Bronsted-Lowry, que nos diz que os ácidos são uma espécie que cede íons H+ (prótons) e as bases são uma espécie que recebe íons H+. Quando se dissolve uma substância em água forma-se uma mistura homogénea que se…

GALVÂNICAS E ELETROQUÍMICAS23 1. ÁCIDOS E BASES Introdução Dentre as funções mais importantes da química, pode-se citar os ácidos e as bases. São os grandes pilares de toda a vida do nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e bicarbonatos (ambos básicos) estão presentes na maior parte das fontes de água e de rochas, junto com outras substâncias básicas como fosfatos, boratos, arsenatos e amônia. Em adição, vulcões podem gerar águas…

(a) falso; (b) falso; (c) falso; (d) verdadeiro) • Ácidos e Bases fracos 1) Dê os valores de Ka dos seguintes ácidos: (a) ácido fosfórico; H3PO4, pKa1 = 2,12 (b) ácido fosforoso, H3PO3, pKa1 = 2,00 (c) ácido selenoso, H2SeO3, pKa1 = 2,46 (d) íons hidrogenosselenato, H2SeO4-, pKa2 = 1,92 (e) Liste os ácidos em ordem crescente de força. -3 -3 (Resp.: (a) 7,6 x 10 ; (b) 0,01; (c) 3,5 x 10 ; (d) 0,012; (e) H2SeO3 < H3PO4 < H3PO3 < H2SeO4 ) 2) O pKa de HIO (ácido hipoiodoso)…

a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. A regra é aplicável aos principais grupos de elementos, especialmente ao carbono, nitrogênio, oxigênio e halogênio, mas também a metais como o sódio ou o magnésio. De forma resumida: as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons. De fato, parte-se do princípio que, na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade…

salina ocorre o inverso do processo da reação de neutralização. *Lembre-se: a molécula de água é composta por um cátion H+ e um ânion OH-. Quando ocorre hidrólise de cátion, são produzidos íons H+ e quando há hidrólise de ânions, são liberados íons OH-. **Quando o ácido ou base são fortes, eles permanecem dissociados em íons. • Sais de ácidos fortes e bases fracas Somente o cátion do sal (proveniente de uma base) se hidroliza, ligando-se à hidroxila (OH-) liberada com a quebra…

dissociam-se em íons hidrogênios Ex: HCl D  H++ Cl- base como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas Ex: NaOH D Na++ OH- Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  ácido é definido como uma substância capaz de doar um proton Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  base como uma substância capaz de aceitar um proton. Ácidos e Bases  Segundo Bronsted As reações entre um ácido e uma base sempre envolvem dois pares…

e dos metais alcalino-terrosos (exceto o hidróxido de berílio, que é fraco). Fracas: outras. OBS.: Usa-se o termo dissociação para compostos iônicos (como bases e sais) que liberam seus íons quando se dissolvem em solventes polares e o termo ionização para compostos moleculares (como os ácidos) que formam íons quando se dissolvem em solventes polares. Principais cátions: monovalentes bivalentes trivalentes Carga 1+ Carga 2+ Carga 3+ Lítio Li+ Magnésio Mg2+ Alumínio Al3+ Sódio

Heterólise Quando uma ligação covalente se romper e os dois elétrons de ligação ficarem em um dos átomos, o processo é chamado clivagem heterolítica da ligação ou heterólise. Neste tipo de clivagem ocorre a formação de íons. clivavem heterolítica da ligação H Br H+ + Br ‐ 1.2.2 Homólise Quando uma ligação covalente se romper e cada um dos átomos ficar com um com dos elétrons da ligação, o processo é chamado clivagem homolítica da…

água corresponde a cerca de 300.000 t por habitante, mais do que suficiente para suprir toda a água necessária para um mundo sedento. Entretanto, a água do mar não pode ser bebida, por causa das altas concentrações de sais dissolvidos, em particular, íons Na+ e Cl-. A transformação da água do mar em água potável é um enorme desafio para os engenheiros. Porém, o princípio teórico é possível e será visto ao longo do capítulo. Outra solução de grande importância para nossas vidas é o plasma…

I. Ácido Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: Muitos anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a ideia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+). Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito…