bioquimicadaágua

Bioquímica da Água

Prof. MSc. Menandes Neto

Água: Estrutura e Propriedades Físicoquímicas
 Breves Comentários:
 Permeia todas as porções de todas as células;

 Importância em seres vivos: transporte de nutrientes e

reações metabólicas;
 Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água;
 Animais: Intracelular: 55-60% e Extracelular: 40-45%;
 Vias de Eliminação: Pele, pulmões, rins e intestino;
 Propriedades comuns: cor, odor, sabor, estado físico;

Água: Estrutura e Propriedades
Físico-químicas
 Propriedades Incomuns: PF (0°C), PE (100°C) solvente

“universal” .
 Interação entre as moléculas:

 Forças de atração entre moléculas adjacentes -  COESÃO
 Átomo de Hidrogênio compartilha um par de elétrons com o

oxigênio – Geometria próxima do tetraedro (109,5°);
 Pares de elétrons ñ compartilhados geram uma carga parcial (-)
 A força de atração eletrônica do Oxigênio origina uma carga parcial (+)

Caráter DIPOLAR / ELETRICAMENTE NEUTRO

Pontes de Hidrogênio
 Atração eletrostática resultante entre o átomo de oxigênio

de uma molécula de água e o átomo de hidrogênio de outra molécula de água;
 As pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes;  Cada molécula de água se une mediante pontes de
Hidrogênio a 3 ou 4 moléculas .
 A fluidez da água se deve a meia-vida curta das ligações:10-9seg. Pontes de Hidrogênio
 Observações Importantes:
 Pontes de hidrogênio não são restritas à

água. Podem ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo eletronegativo;  Átomos de hidrogênio ligados à carbonos não formam pontes de hidrogênio. Exs.:
Butanol (P.F: 117°C); Butano (P.F: -0,5°C).

Pontes de Hidrogênio

Solubilidade
 A interação com solutos ocorre porque a água é um

líquido polar
 A água pode dissolver:
Sais cristalinos: Interatua com íons que unem os átomos do sal



Compostos orgânicos polares (açúcares,
álcoois,