Proteção Catódica E Proteção Anódica

Esse processo de obtenção de camada é considerado de baixo custo quando comparado a outros tipos de revestimento. O Zinco quando utilizado como revestimento, protege as peças de qualquer descontinuidade no revestimento, através do mecanismo de proteção catódica, sendo o metal de exposição na peça. Vale salientar que esse processo está diretamente relacionado com a garantia de qualidade de qualquer produto metálico, por aumentar notavelmente sua eficiência de pintura (tornando-se bastante…

260 8.5 Taxa de corrosão ..............................................................................................261 8.6 Influência do pH e do potencial elétrico (ε): diagramas de Pourbaix .................261 8.7 Introdução às técnicas de proteção...................................................................263 8.7.1 Revestimento com zinco ................................................................................263 8.7.2 Zincagem por imersão a quente (galvanização)............

eletroquímica: É o tipo mais comum de corrosão, pois é a que ocorre com os metais, geralmente na presença de água. Ela pode se dar de duas formas principais: I – Quando o metal se encontra em contato com um eletrólito (Condutor iônico que envolve áreas anódicas e catódicas ao mesmo tempo), formando uma pilha de corrosão. Como exemplo disso, temos a formação da ferrugem: O ferro se oxida facilmente quando exposto ao ar úmido (oxigênio (O2) e água (H2O)). Como resultado dessa oxidação,…

reações de oxidação (corrosão). * Catodo – a superfície protegida, onde ocorrem reações de redução. * Condutor iônico (eletrólito) – solução condutora entre os eletrodos. * Condutor eletrônico – ligação elétrica entre as áreas anódicas e catódicas. 4.4 Corrosão Química Também denominada corrosão ou oxidação em altas temperaturas ou corrosão ou corrosão em meio não aquoso ou corrosão seca. Os processos de corrosão química são principalmente causados pela…

pela corrosão podem ser classificadas em diretas e indiretas. São perdas diretas: Os custos de substituição das peças ou equipamentos que sofreram corrosão, incluindo-se energia e mão de obra; Os custos e a manutenção dos processos de proteção (proteção catódica, recobrimentos, pinturas, etc.). As perdas indiretas são mais difíceis de serem avaliadas. Porém, uma breve avaliação das perdas típicas dessa espécie permite concluir de que podem totalizar custos mais elevados que as perdas…

métodos gerais para controle e prevenção de corrosão mais amplamente aceitos na indústria são: o uso de materiais de construção especiais resistentes à corrosão, a aplicação de barreiras inertes como a pintura, a utilização de métodos de proteção catódica ou anódica, bem como os ajustes no meio eletrólito ou corrosivos da química, a aplicação de inibidores específicos para controle de corrosão, além da aplicação de sistemas anti-corrosivos. Um sistema anti-corrosivo é composto por dois…

nas bauxitas- a Gibbsita (Al2O3, 3H2O) e a boemita (Al2O3, H2O). Processo Hoopes: O processo de hoopes consiste em transferir o Al de uma camada anódica inferior impura fundida, para uma camada catódica através de uma camada intermediária de sais fundidos, em célula eletrolítica apropriada. Processo Gadeau: Segundo o processo Gadeau, a liga anódica apresenta 67% de Al, tendo uma densidade de 3,14 a 740°C, que é a temperatura de operação. HISTÓRIA: As primeiras referências sobre a bauxita no

elétrons (região anódica), enquanto em outra se processam as reações de consumo de elétrons (região catódica). A circulação de íons ocorre pelo eletrólito, que no caso do concreto é a solução contida nos seus poros. Na região anódica ocorrem às reações de oxidação do metal, que consiste na dissolução do átomo metálico ou na liberação de íons metálicos para o eletrólito e estabelecimento de um fluxo de elétrons através do eletrodo (metal) para a região catódica. Na região catódica…

contato entre dois metais diferentes. Nem todos os metais se oxidam com igual grau de facilidade para gerar íons. E uma forma comum de ataque eletroquímico é resultado da variação da concentração de íons de metal que leva à formação de região anódica que se corrói (isto é, perda material por dissolução) e ao mesmo tempo há a formação de corrente elétrica. Para o metal hipotético M, a oxidação é representada como M(s) → M+ (aq) + e- (1) Exemplos: Fe(s) → Fe2+ (aq) + 2e-…

eles fazem muitos íons. Os ácidos fracos, bases fracas, sais que não se dissolvem e substâncias que não ionizam fazem eletrólitos pobres. Oxigênio Para a formação de óxido de ferro é necessária a presença de O2. A disponibilidade dele nas zonas catódicas representa o maior obstáculo ao processo químico. Conceituações Básicas Íons, Oxidação e Redução Em qualquer átomo estável, o número de prótons é igual ao de elétrons. Quando por um motivo qualquer os números forem…