Proteção Catódica E Anódica

de reações químicas ou eletroquímicas com o meio ambiente. Qualquer reação que pode ser dividida em duas ou mais reações parciais de oxidação (reação anódica = libera eletrons e) e de redução (reação catódica = recebe os eletrons), é chamada de reação eletroquímica. Exemplos: Reação anódica (oxidação) M  M+n + ne (onde M = metal) Reação catódica (redução) 2H+ + 2e  H2 Sempre que o ferro estiver imerso em água ou água salgada e ficar exposto à atmosfera (que contém o…

leva a alterações prejudiciais e indesejáveis, sofridas pelo material, tais como: desgaste, transformações químicas ou modificações estruturais, tornando o material inadequado para o uso. O conhecimento tanto dos princípios da corrosão quanto da proteção anticorrosiva se apresenta como um desafio no campo da engenharia de equipamentos. Dentre os diversos materiais que podem sofrer a corrosão o aço carbono é o mais usado na indústria de maneira geral e, cerca de 20% do aço produzido…

pela água do mar, por sais fundidos, etc.; – a localização do ataque: por pite, uniforme, intergranular, trangranular, etc. A característica da forma de corrosão auxilia bastante no esclarecimento do mecanismo e na aplicação de medidas adequadas de proteção, daí serem apresentadas a seguir as características fundamentais das diferentes formas de corrosão: – uniforme; – por placas; – alveolar; – puntiforme ou por pite; – intergranular (ou intercristalina); – intragranular (ou…

a ser mais anódica que outra área Heterogeneidade do eletrólito A formação da célula de corrosão Em função da necessidade do eletrólito conter água no estado líquido, a corrosão eletroquímica é também denominada corrosão em meio aquoso, embora não de maneira plenamente correta, pois pode haver reações de natureza não galvânica ocorrendo em meio aquoso. Em essência, a corrosão eletroquímica é reservada para aqueles processos onde uma corrente flui entre as áreas anódicas e catódicas situados em

polarização anódica do sistemas de materiais, tanto o metálico quanto seu produto passivo, pela ação dos íons halogenetos. É de se considerar que um fator importante para o mecanismo da formação de pites seja a existência de pontos de maior fragilidade da película passivante (defeitos em sua formação), fazendo com que o pH no interior do pite se altere substancialmente para o espectro ácido dificultando a restituição da camada passiva inicial. Resultando disto que a pequena área ativa…

corrosão do mesmo se torne indesejável. Dependendo da aplicação do material pode-se, a partir de uma análise de custo-benefício, se eleger um material resistente à corrosão ou uma forma de proteção que pode ser um revestimento polimérico, cerâmico ou metálico ou ainda através de processos de proteção anódica ou catódica. Como exemplo da utilização de materiais resistentes à corrosão, por motivo de aparência, pode-se citar a utilização de aço inoxidável em esquadrias na construção civil. …

inglês electrochemical impedance spectroscopy) F – constante de Faraday (Cmol-1) I – corrente elétrica (A) I0 – amplitude de corrente de uma onda sinusoidal (A) i – densidade de corrente (Am-2) ia – componente da corrente anódica (A) ic – componente da corrente catódica (A) icorr – densidade de corrente de corrosão (Am-2) il – corrente limite (A) i0 – corrente de troca (A) j – número imaginário (√-1) kd – constante de velocidade da reação direta ki – constante de velocidade…

pelo metal W. b) qual metal oferece maior ddp útil, para proteção do metal Y por ânodo de sacrifício? c) na pilha T/M//M/U, qual dos metais atuará como ânodo de sacrifício? d) que metal poderá ser utilizado como eletrodo auxiliar na proteção forçada do metal Z? e) Cite três diferenças entre proteção catódica por ânodo de sacrifício e proteção catódica forçada. e) Cite três diferenças entre proteção catódica forçada e proteção anódica. 238 Nas uniões a seguir, qual deve ser…

Compreender a eletroquímica dos processos de proteção catódica utilizando ânodos de sacrifício.  Identificar alguns inibidores de corrosão.  INTRODUÇÃO Designa-se por corrosão a destruição de materiais sob a ação química ou eletroquímica do meio circunvizinho. A corrosão de um metal em contato com uma solução aquosa pode ser representada genericamente por duas semi-reações: - A reação anódica, M (s)  Mn+(aq) + ne- (M representa o metal) - A reação catódica, …

................................................................................................ 15 4.5 CORROSÃO FADIGA ............................................................................................................. 15 5 CORROSÃO E PROTEÇÃO CONTRA CORROSÃO EM EQUIPAMENTOS E ESTRUTURAS METÁLICAS – DRA. ZEHBOUR PANOSSIAN (IPT) ..................................................................... 15 5.1 CORROSÃO GENERALIZADA ............................................................