Inspeção

REVESTIMENTO E PINTURA
Treinamento Sequi

C. A. Cappuzzo

Rev. 0
Jun/05
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Introdução
Corrosão é um conjunto de fenômenos de deterioração progressiva de um material em consequência de reações químicas ou eletroquímicas com o meio ambiente.
Qualquer reação que pode ser dividida em duas ou mais reações parciais de oxidação (reação anódica = libera eletrons e) e de redução (reação catódica = recebe os eletrons), é chamada de reação eletroquímica.
Exemplos:
Reação anódica (oxidação) M  M+n + ne (onde M = metal)
Reação catódica (redução)

2H+ + 2e  H2

Sempre que o ferro estiver imerso em água ou água salgada e ficar exposto à atmosfera (que contém o oxigênio dissolvido), ocorrerá a corrosão:
Fe  Fe+2 + 2e
O2 + 2H2O + 4e  4OH2Fe + 2H2O + O2  2Fe+2 + 4OH-  2Fe(OH)2,
Como o hidróxido de ferro é instável em solução oxigenada, sofre oxidação:
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2  2Fe(OH)3 (que é a nossa conhecida ferrugem)
Como as duas reações acima são mútuamente dependentes, é possível reduzir a corrosão pela redução das velocidades de cada reação. Com a remoção dos íons de ferro, reduz-se a velocidade da reação catódica ou então a redução do oxigênio não ocorre se eliminarmos o ar. Se a superfície do metal é revestida com pintura ou outro filme não-condutor, as velocidades das reações anódicas e catódicas são bastante reduzidas e a corrosão é retardada.
Praticamente todo meio ambiente é corrosivo em maior ou menor grau.
Exemplos são: ar com umidade, água doce, destilada, salgada e mineral, atmosferas rural, urbana e industrial, vapores e gases como cloro, amônia, sulfeto de hidrogenio, dióxido de enxôfre, gases combustíveis, ácidos minerais, ácidos orgânicos, álcalis, solos, solventes, óleos vegetais, óleos derivados de petróleo, e grande variedade de alimentos.
A tendência dos processos químicos industriais é trabalhar com altas pressões e temperaturas que, geralmente, envolvem condições de corrosão muito mais severas, portanto as