Proteçao Anodica

Introdução………………………………….…………………...………..Página 3 Corrosão: o que é?......................................................................................Página 4 Zonas anódicas e zonas catódicas…………………………….…………..Página 5 Formação da ferrugem…………………………………………...…..Páginas 6 e 7 A influência do oxigénio na corrosão húmida……………………….Páginas 8 e 9 Proteção de metais…………………………………………….…..Páginas 10 e 11 Conclusão………………………………………………………...……..Página 12 Bibliografia……………………………………………………………..Página 13

Proteção Catódica • • • • Fco Gilberto Paulo Ricardo Rinaldo Jr Samuel Falcão • Introdução Neste trabalho será abordado o processo de proteção catódica, seus tipos, exemplos de instalações de sistemas de proteção catódica e instrumentos utilizados para a verificação dos mesmos. • PROCESSO DE PROTEÇÃO CATÓDICA É uma técnica que reduz a corrosão no material, tornandoo catódico, seja pela introdução de corrente contínua galvânica, utilizando-se anodos de sacrifício, seja por impressão…

8,9 e 10 4.PILHAS DE COROSÃO 10 4.1 PILHA DE CORROSÃO ELETROQUÍMICA 11 4.2 REAÇÃO ÁREA ANÓDICA 12 5. PRINCIPAIS TIPOS DE PILHA 12,13 e 14 6. MÉTODOS DE CONTROLE DE CORROSÃO

Carvalho Barbosa n°03John Richard A. Oliveira n°2709/05/2011 | Conteúdo Corrosão Galvânica 3 1. Introdução 3 2. A Corrosão 3 3. Mecanismo da Corrosão 6 3.1 Exemplos de Corrosão nas Industrias 6 4. Pontos Críticos 7 5. Medidas de Proteção 8 Corrosão Galvânica 1. Introdução O contato elétrico entre materiais diferentes, formando uma pilha passivo-ativa, na qual o material menos nobre (anodo) é corroído, isto resulta no processo corrosivo conhecido como corrosão…

correção pode ser classificada em eletroquímica, química e eletrolítica. Corrosão eletroquímica: Processo espontânea onde acontecem reações anódicas e catódicas, sempre necessitando de água. Reação anódica (oxidação): Fe -> Fe² + 2e Reação Catódica(Redução): 2H2O + 2e -> H2 + 2oH Os íons Fe² migram para região catódica e os íons OH vão para região anódica: Fe² + 2OH -> Fe(OH)2 Com baixo oxigênio ocorre: 3Fe(OH)2 -> Fe3O4 + 2H2O + H2 Com alto oxigênio ocorre: 2Fe(OH)2…

corrosão mediante a colocação de placas de zinco, que se oxida mais facilmente que o ferro. A técnica é denominada “proteção catódica”, pois o ferro é protegido justamente por se tornar o cátodo da cela galvânica formada por zinco e ferro. E o zinco é denominado “metal de sacrifício” ou “ânodo de sacrifício”, pois, atuando como o ânodo da cela, oxida-se, preservando, assim, o ferro. A proteção é eficiente desde que o metal de sacrifício seja reposto à medida que vai sendo consumido. O…

de engenharia desenvolvida para o combate á corrosão: A Proteção Catódica por Injeção de Corrente Contínua Forçada. O objetivo é mostrar de forma experimental a simulação de injeção de uma corrente necessária á proteção de estrutura metálica contra á corrosão, supondo que a mesma esteja enterrada ou submersa. No experimento será monitorado a corrente e a tensão para demonstrar que, caso ocorra variação em algumas dessas grandezas, a proteção catódica estará comprometida. A pesquisa para…

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conseqüências? A corrosão é um tipo de degradação espontânea e irreversível em um material metálico. Suas conseqüências da Corrosão são: Reposições e conseqüentes despesas com minérios, energia e mão de obra; Custos e manutenção de processos de proteção; Emprego de materiais mais caros (ex:aço inoxidável) em substituição a outros mais baratos; Superdimensionamentos; Interrupções na produção; Perdas de produtos; queda de rendimento; Contaminações de produtos; Eventuais riscos em…

Eletroquímica A pilha de corrosão eletroquímica é constituída de quatro elementos fundamentais. • • • • área anódica: superfície onde verifica-se a corrosão (reações de oxidação); área catódica: superfície protegida onde não há corrosão (reações de redução); eletrólito: solução condutora ou condutor iônico que envolve simultaneamente as áreas anódicas e catódicas; ligação elétrica entre as áreas anódicas e catódicas. A Figura 2 mostra esquematicamente uma pilha de corrosão…