Proteção Catódica E Anódica

comumente usados foram representadas pelas letras: A (atmosfera), W (submersa em água) e G (subterrânea). Métodos Baseados na Modificação do Processo: • Projeto da estrutura (A,W,G); • Condições da superfície (A,W,G); • Pela aplicação de proteção catódica (W,G). Métodos Baseados na Modificação do Meio Corrosivo • Adição de inibidores de corrosão, etc. (W) (A e G em casos especiais). • De aeração da água ou solução neutra (W); • Purificação ou diminuição da umidade do ar (A); …

difícil detecção visual. É uma forma de corrosão extremamente localizada, na qual o fator orientador do processo é a localização da ação do oxigênio ou dos oxidantes sobre apenas esta área limitada. Esta área torna-se anódica enquanto a área com excesso de oxigênio torna-se catódica, conduzindo a uma corrosão galvânica muito localizada. A corrosão na área tende a escavar na massa do metal, com limitada difusão de íons, frequentemente pronunciando a flata localizada de oxigênio. O…

conseqüências? A corrosão é um tipo de degradação espontânea e irreversível em um material metálico. Suas conseqüências da Corrosão são: Reposições e conseqüentes despesas com minérios, energia e mão de obra; Custos e manutenção de processos de proteção; Emprego de materiais mais caros (ex:aço inoxidável) em substituição a outros mais baratos; Superdimensionamentos; Interrupções na produção; Perdas de produtos; queda de rendimento; Contaminações de produtos; Eventuais…

simultaneamente, reações anódicas e catódicas. É mais freqüente na natureza e se caracteriza por realizar-se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes a temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. Como exemplo, tem-se a formação da ferrugem Reação anódica (oxidação): Fe −−> Fe2+ + 2e- Reação catódica (redução): 2H2O + 2e– −−> H2 + 2OH- Neste processo, os íons Fe2+ migram em direção à região catódica,enquanto os íons OH–…

a) ESCREVA a equação da semi-reação catódica. b) ESCREVA a equação da semi-reação anódica. c) CALCULE o tempo, em segundos, necessário para reduzir à metade a concentração dos íons Cu2+. Dado: Cu = 64g/mol 9. Durante a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de níquel II, obteve-se 177g de níquel no cátodo com rendimento de 75%. Determine o volume de gás oxigênio que foi liberado no ânodo nas CNTP, considerando que o rendimento da reação anódica tenha sido quantitativo (100%). Dado:

os organismos se alimentam com os produtos das reações da corrosão e defecam substâncias que modificam localmente as condições do meio. Estes organismos podem afetar a corrosão das seguintes maneiras: - Ação direta sobre as reações anódicas e/ou catódicas; - Ação sobre os filmes protetores; - Criando frestas, para a corrosão por frestas; - Depositando substâncias corrosivas sobre a superfície metálica. OBS. Estes efeitos podem ocorrer só ou combinados, dependendo do

maior corrosividade pela ação eletroquímica. As tentativas de proteção são em geral dirigidas para os revestimentos do aço (galvanização, pintura, etc...). Outras medidas preventivas como a redução da permeabilidade do concreto, o aumento da profundidade de cobertura de concreto ou a eliminação dos íons de cloro pelo uso de seladores são aplicáveis. As medidas preventivas tem algum grau de sucesso mas não comparável à proteção catódica. VELOCIDADE DE CORROSÃO A velocidade…

2e– (reação anódica) Cu2+ + 2e– Cu(s) (reação catódica) (b) Qual metal é o catodo e qual é o anodo? Níquel é o ânodo e Cobre o cátodo. (c) Qual metal se oxida e qual se reduz? Níquel oxida e Cobre reduz. (d) Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor? Meia-célula do níquel para a do cobre. 6) Diga o que é proteção catódica (por anodo de sacrificio e por corrente impressa) e proteção anódica (passivação). Cite um exemplo de cada. Proteção catódica por ânodo de sacrifício:…

valores dos materiais envolvidos na tabela de potenciais eletroquímicos, em outras palavras, na "nobreza" dos materiais. Exerce influência neste tipo de corrosão a proporcionalidade entre as áreas anódica e catódica. Tal proporção deverá ser menor possível com vistas a se obter a mínima corrosão na área anódica aliada a sua uniformidade. A presença de íons metálicos no eletrólito é um fator importante nesta corrosão. No caso de os íons no eletrólito serem mais catódicos que os materias…

uniforme, a corrosão galvânica e a corrosão por frestas. O ataque uniformemente distribuído por grandes regiões da superfície metálica é a forma mais comum de corrosão. A seleção correta de materiais (p.ex., o uso de aços patináveis) ou de métodos de proteção adequados (p.ex., a pintura ou a galvanização) são os meios mais comuns de se controlar este tipo de ataque. A corrosão galvânica pode ocorrer quando dois metais diferentes em contato elétrico (ou conectados por um condutor…