Propriedades Periodicas Exercicios

Introdução à Química 03 Propriedades da matéria 05 Segurança no laboratório 08 Materiais de laboratório 09 Experiências. 14 Substâncias puras 16 Experiências 17 Misturas 17 Estados físicos da matéria 19 Experiências 20 Separando os componentes de uma mistura 21 Experiências 25 As transformações da matéria 26 Experiências. 28 Número atômico e número de massa 29 Íons 32 Comparando átomos 33 Eletrosfera do átomo 34 Classificação periódica dos elementos…

(portos, rodovias, aeroportos), entre outros Guia do Estudante / Guia da carreira. CENTRO UNIVERSITARIO GERALDO DI BIASE FUNDAÇÃO EDUCACIONAL ROSEMAR PIMENTEL ENGENHARIA CIVIL QUÍMICA QUÍMICA É a ciência que estuda a natureza, a composição, as propriedades e as transformações da matéria (mudanças de fase, de energia, etc). A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à…

| |ISOELETRÔNICOS = NÚMERO DE ELÉTRONS | X = átomo A = massa N = nêutrons Pou Z = prótons ÁTOMO: é a menor porção de um elemento químico que conserva as propriedades do elemento. ELEMENTO QUÍMICO: é um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico. ÁTOMO: É um sistema neutro onde o número de prótons é igual ao número de elétrons. ÍON: É toda espécie química dotada de carga, onde o número

(+5) = (-3) | Atenção: O sinal (+) antes do número positivo pode ser dispensado, mas o sinal (-) antes do número negativo nunca pode ser dispensado. Exemplos: (a) -3 + 3 = 0 (b) +6 + 3 = 9 (c) +5 - 1 = 4 Propriedades da adição de números inteiros Fecho: O conjunto Z é fechado para a adição, isto é, a soma de dois números inteiros ainda é um número inteiro. Associativa: Para todos a,b,c em Z: a + ( b + c ) = ( a + b ) + c 2 + ( 3 + 7 ) = ( 2…

Química Geral Lista de Exercícios 2 1. Um elemento químico em seu estado fundamental apresenta a distribuição eletrônica abaixo. Com relação a esse elemento, assinale o que for correto. – nível 1 (K): completo; – nível 2 (L): completo; – nível 3 (M): 4 elétrons. 01) Possui número atômico igual a 14. 02) Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. 04) Pertence à família do carbono. 08) É um metal com elevada eletronegatividade. 16) Nessa mesma família, pode-se

INSTITUTO SUPERIOR DE TEOLOGIA APLICADA – INTA CURSO: BACHARELADO EM FARMÁCIA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA LISTA DE EXERCÍCIOS 01. O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera – por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram

Lista de Exercícios – Propriedades periódicas 1. Na tabela abaixo estão representados os valores da carga nuclear efetiva (Zef) sobre os elétrons mais externos de alguns elementos do terceiro período, assim como os valores da primeira energia de ionização correspondente. a) Observa-se que, embora a carga nuclear efetiva do enxofre seja maior que a do fósforo, sua energia de ionização é menor. Explique. b) Qual dos elementos apresentado na tabela apresentará o maior raio atômico? …

é, é uma decimal exata. Exemplo 1.1: 3 2º) O número decimal tem uma quantidade infinita de algarismos que se repetem periodicamente, isto é, é uma dízima periódica. Exemplo 1.2: 1.4 Conjunto dos Números Irracionais Chama-se conjunto dos números irracionais o conjunto formado por todo número cuja expressão decimal seja infinita e não periódica. Exemplo 1.3: e  2,718281828... ;   3,141592654... ; 2  1,414213562... 1.5 Conjunto dos Números Reais O conjunto dos números reais…

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE MINEIROS CURSO DE ENGENHARIA CIVIL Disciplina: Química Geral - LISTA DE EXERCÍCIOS - Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 1) Dê o símbolo de cada um dos seguintes elementos: sódio, magnésio, potássio, lítio, cloro, oxigênio, nitrogênio, boro, iodo, neônio, hélio, hidrogênio, cromo e zinco. 2) Dê o nome de cada um dos elementos: K, Ba, Zn, Ar, Cl, F, H, Mn, Mg, Ag, Pb. 3) Construa as configurações eletrônicas dos elementos abaixo, e a partir…

CRONOGRAMA DISCIPLINA: QUIMICA GERAL E INORGANICA ANO LETIVO: 1º. SEMESTRE – 2015 – Carga Horária: 80 horas aula Aula Conteúdo 1 Modelo atômico: Átomo de Rutherford: partículas elementares e suas propriedades; Definição e representação de elemento químico: símbolo, Z, A, n, e Massa Atômica; Íons; Modelo de Bohr para descrever os níveis de energia e subníveis (definição simples de orbital); Diagrama de Linus Pauling. 2 Tabela Periódica:metais, não metais, gases nobres (simples…