Propriedades Ionicas E Covalentes

Página 05____________ Estrutura da matéria Página 06____________ Estrutura do Núcleo Página 07____________ Ocorrência Natural Página 08____________Ligação Química Página 09____________ Ligações Iônicas Página 10___________Ligações Covalentes Página 11___________Ligações Covalentes Dativas Página 12___________Ligação Metálica Página 13___________Teoria da nuvem eletrônica Página 14___________Anexos Página 15___________Conclusão Introdução

1806 – DAVY: As partículas se atraem porque há partículas positivas que atraem outras negativas. É a teoria eletroquímica. 1810 – BERZELIUS: As partículas se atraem porque tem polos elétricos contrários. É a teoria dualista. 1840 – DUMAS: As propriedades químicas dependem decomposições típicas que são estruturas das quais todas as moléculas são derivadas. É a teoria das matrizes. 1852 – FRANKLAND: Cria o conceito de valência, que é a capacidade de um dado átomo se ligar a um certo…

KELLY CRISTINA OLIVEIRA PISSINATTI VITOR OLIVEIRA DUTRA BERTOL VITÓRIA 2013 1. RESUMO Relacionar as propriedades macroscópicas das substâncias (ponto de fusão, solubilidade e condução de corrente elétrica) com o tipo de ligação molecular e interação intermolecular. Analisar a condutibilidade elétrica de compostos iônicos e moleculares. As propriedades das substâncias são muito utilizadas para saber como os compostos reagem entre si, para transmitir ou não…

LIGAÇÕES E INTERAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÃO IÔNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA: : caracterizada pela transferência de Ô elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e Ê HIDROGÊNIO Ex de ligação iônica: Cloreto g ç de sódio DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE Ç UM COMPOSTO IÔNICO Grupo 1 Grupo 2 H+ Mg2+ Li+ Ca2+ Na+ Sr2+ K+ Ba2+ Grupo 13 Al3+ PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS   As…

Ligações Químicas INTRODUÇÃO Ligação Química Tendência dos átomos de formarem uniões Milhões de substâncias químicas diferentes Ligações Químicas Iônica Covalente Metálica Forças Intermoleculares Alguns elementos dificilmente combinam com os outros Gases Nobres Teoria do Octeto  A estabilidade de um átomo está relacionada com seus elétrons de valência.  Gases Nobres: átomos neutros possuem 8 elétrons (e-) na camada de valência. Isso indica a estabilidade deles Teoria do…

Fundamentais O tipo de ligação interatômica em sólidos permite explicar, em alguns casos, as propriedades de um material. Tanto o grafite quanto o diamante são compostos de carbono, porém, enquanto o grafite é relativamente macio, o diamante é o mais duro material conhecido, e essa disparidade nas propriedades deve-se aos diferentes tipos de ligação interatômica ocorridas nos dois materiais.Portanto, algumas propriedades importantes dos materiais sólidos dependem dos arranjos…

3. Interpretar as propriedades dos metais (condutividade elétrica, brilho, maleabilidade e ductilidade) com base nos eletrões de valência do metal. 4. Distinguir sólidos metálicos de sólidos não‐metálicos (iónicos, covalentes e moleculares), com base no tipo de ligação entre as suas unidades estruturais. 5. Associar cristal a um material no qual as unidades estruturais se encontram organizadas de uma forma repetida e regular no espaço tridimensional, dando exemplos de cristais…

diferenças entre ligação iônica, covalente e metálica. Metálica : envolve compartilhamento de elétrons; não direcional; É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Iônica : A ligação é não-direcional; envolve transferência de um átomo para outro. Resulta da atração eletrostática entre 2 íons de cargas diferentes. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. Covalente :…

valor de “x” e: a) Al. b) F. c) Si. d) N. e) Ne. 34- A configuração eletrônica do elemento químico de número 21 é: a) 2, 8, 9, 2. b) 2, 8, 8, 3. c) 2, 8, 10, 1. d) 2, 18, 1. e) 2, 8, 7, 4. TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS 35- De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo. I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos. …

etc. As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos (ligação iônica). Como exemplo NaCl (cloreto de sódio). Compostos iônicos conduzem electricidade no estado líquido ou dissolvido. Eles normalmente têm um alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição. Outro tipo de ligações químicas ocorre através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente. Como exemplo H2O (água). Existe também a ligação metálica onde os elétrons das últimas…