Ligações Químicas - Slid

LIGAÇÕES E INTERAÇÕES
QUÍMICAS

LIGAÇÃO IÔNICA

LIGAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de
Ô
elétrons.
Ocorre entre: METAL e

AMETAL

METAL e

Ê
HIDROGÊNIO

Ex de ligação iônica: Cloreto g ç de sódio

DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE
Ç
UM COMPOSTO IÔNICO

Grupo 1

Grupo 2

H+

Mg2+

Li+

Ca2+

Na+

Sr2+

K+

Ba2+

Grupo 13
Al3+

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS

IÔNICOS





As unidades constituintes da estrutura são íons positivos e negativos.
As ligações químicas que se estabelecem b l entre as unidades constit intes da constituintes estrutura são iônicas.







Os pontos de fusão e ebulição são ç elevados.
Não conduzem a corrente elétrica no estado sólido sólido. Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa ou fundidos. q LIGAÇÃO COVALENTE

LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
LIGAÇÕES:
a) Ligações Polares: entre átomos diferentes. diferentes b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS

MOLECULARES

Propriedades dos compostos moleculares: • São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições sólidos ambiente
(
ç
)
Ex: Metano (condensação a -161 oC)
• Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos) ôn cos)
• São maus condutores de eletricidade, exceto os
ÁCIDOS que podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).
• São solúveis em água aqueles semelhantes a água água. (SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE)

- Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons l t ti d hid ê i tã lét são atraídos para próximo do oxigênio.

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
É
a) Moléculas Polares
• Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex:
HCl, HF etc.
• Molécula que sobra elétrons no átomo central. b)