Quimica

Histórico:

Desde os tempos dos alquimistas fala-se de “afinidade química” entre determinada substâncias. Várias teorias foram elaboradas, principalmente a partir do século, para explicaras ligações nas moléculas e nos cristais:
1800 – BERTHOLLET: As partículas se atraem graças às formas de atração newtonianas entre elas. É a teoria das ligações por gravidade universal.
1806 – DAVY: As partículas se atraem porque há partículas positivas que atraem outras negativas. É a teoria eletroquímica.
1810 – BERZELIUS: As partículas se atraem porque tem polos elétricos contrários. É a teoria dualista.
1840 – DUMAS: As propriedades químicas dependem decomposições típicas que são estruturas das quais todas as moléculas são derivadas. É a teoria das matrizes.
1852 – FRANKLAND: Cria o conceito de valência, que é a capacidade de um dado átomo se ligar a um certo número de átomos de outro elemento. É a teoria do número combinatório.
1916 – KOSSEL: Os átomos se ligam, transformando-se em íons com estrutura semelhante à dos gases nobres. É a teoria da eletrovalência
1919/21 – LEWIS E LANGMUIR: As ligações formam-se graças a pares eletrônicos compartilhados por dois átomos, ou por elétrons cedidos por outro átomo. É a teoria do octeto.

TEORIA ELETRÔNICA DE VALÊNCIA

1916 – KOSSEL, LEWIS E LANGMUIR: Observaram que os átomos ao interagirem tendem a adquirir configuração estável.
* Postularam: uma ligação se estabelece entre eles pelo pareamento de elétrons com spins opostos.
* Elétrons envolvidos pertencem à última camada dos átomos.
PROPRIEDADES DOS ELÉTRONS: podem ser transferidos ou compartilhados.
TRANSFERENCIA OU COMPARTILHAMENTO: Confere aos átomos um número de elétrons igual a oito para a ultima camada

REGRA DO OCTETO: Os átomos adquirem estabilidade quando possuem na ultima camada 8 elétrons.
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8

Exemplo:
11Na - 1s2 2s2 2p6 3s1 (K=2 – L=8 – M=1)
O átomo de sódio tende a ceder um