Aula lig quimicas

Ligações
Químicas

INTRODUÇÃO
Ligação Química

Tendência dos átomos de formarem uniões Milhões de substâncias químicas diferentes

Ligações Químicas
Iônica
Covalente
Metálica
Forças Intermoleculares

Alguns elementos dificilmente combinam com os outros

Gases Nobres

Teoria do Octeto
 A estabilidade de um átomo está relacionada com seus elétrons de valência.

 Gases Nobres: átomos neutros possuem 8 elétrons (e-) na camada de valência.

Isso indica a estabilidade deles

Teoria do Octeto: Um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na sua ca mada mais externa.

Exceção: B, Be, Al



LIGAÇÕES IÔNICAS

Um dos átomos tem tendência de perder elétrons. O outro ligante tem tendência de ganhar elétrons. É caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons»
ELETRONEGATIVIDADE



Nesta ligação
Transferência de elétrons



Ligação iônica ocorre entre:
METAL E AMETAL

METAL E HIDROGÊNIO

A
TENDÊNCIA

e-

B

Ceder e-

Receber e-

CLASSIFICAÇÃO

Metais

Ametais
Semimetais
Hidrogênio

INTERAÇÃO

Cátions

ânions

Atração eletrostática

 Um dos ligantes, o metal (M) tem baixa energia

de ionização e o outro ligante, não metal, tem valor de afinidade eletrônica negativo.
Assim,
1) M (g)  M+ (g) + e2) X (g) + e-  X- (g)
M (g) + X (g)  M+ (g) + X- (g)
M (g) + X (g)  [M+ X-] (g)



Exemplos

Combinação (ligação) do sódio com o cloro: NaCl
Na
2- 8- 1

+

Cl
2- 8- 7

Na+
2- 8

+

Cl2- 8- 8

- Na+ : adquire a mesma configuração eletrônica do gás nobre Ne
- Cl - : adquire a mesma configuração eletrônica do gás nobre Ar

- A interação entre os íons produz aglomerados com forma geométrica definida, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos.

Na
Cl

Retículo cristalino é um arranjo tridimensional ordenado de átomos encontrado em sólidos. Há a presença da célula unitária. 

CONFIGURAÇÃO DOS ÁTOMOS
Na

Cl



TRANSFERÊNCIA DO ELÉTRON
Na

Cl



FORMAÇÃO DOS ÍONS
Na+

Cl-